知识问答
最佳答案：解题思路：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；（2）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到；（3）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓
最佳答案：其实只要把这个方程式中的△H也看成一个对应系数的量就可以解了,举个例子：在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(
最佳答案：问题关键在于这个KJ·mol-1中的mol是指什么.它是指1mol的这个反应,不是1mol反应物!例如：H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= –25.9
最佳答案：解题思路：二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，物质的能量越高，越不稳定．已知：①C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ•m
最佳答案：如果是表示燃烧热的热化学方程式需要1mol计这个要特殊说明但若不说明是需要表示燃烧热的热化学方程式则不需要把氢气按1mol算100%正解
最佳答案：资料简介：高中化学如何书写和理解热化学方程式 热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.
最佳答案：热化学方程式后面的热量指的是每mol这个反应的吸放热情况.第一个是2mol此反应,第二个则是1mol.所以差一倍.那个单位应该理解为kj/mol方程式 mol理
最佳答案：（1）A 2(g)＋B 2(g)=C(g) ΔH＝－Q 1kJ·mol －1（2）C(g)=A 2(g)＋B 2(g) ΔH＝＋Q 2kJ·mol －1（3）等
最佳答案：大哥,人家KJ/mol中mol^-1是指的反应进行每mol即是每种物质每反应一个计量系数.这个方程式中不是有两个甲烷么?那就是每反应两个甲烷算进行1mol此反应
最佳答案：让焓变相同就行了 -393.5/(-241.8)=1.627 1.627*2=3.25(g) 碳的质量为12g,那就选B
最佳答案：a）C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1300kJ/molb）2 C2H2（g）+ 5 O2
最佳答案：（1）是吸热反映,（2）是放热反应 故（2)>(1) 我没看见你的（3）
最佳答案：热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H20(l ),△H=-571.6 Kj/mol表示的意义是_____答：在289K时,表示2mol 气态H2和1mo
最佳答案：盖斯定律.热化学方程式可以相加减.（3）*2+(1)*6-(2)*6即得答案.
