其实只要把这个方程式中的△H也看成一个对应系数的量就可以解了,举个例子：
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol
由1摩CO和2摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为?
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol
2mol 566KJ
1mol x x=283KJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol
1mol 890KJ
2mol y y=1780KJ
所以总放热为1780+283=2063KJ
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