知识问答
最佳答案：PH变大NaAC是强碱弱酸盐 因为醋酸根水解所以溶液呈酸性,在醋酸中加NaAC,相当于加了碱 PH变大也可以这样理解醋酸的电离方程式 HAC=AC+H(可逆的）
最佳答案：醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.
最佳答案：公式：pH=Pka-lg(C酸/C碱）醋酸的Pka= -lgK=1.8*10^（-4）=4.75 ,配制PH=3的醋酸—醋酸钠缓冲溶液,代入公式pH=Pka-l
最佳答案：酪蛋白的等电点并不符合上述溶液,在不同的PH下,同一个蛋白质的溶解度不同.因为等电点状态下蛋白质溶解度最低,不同PH溶解度不同,所以浑浊度不同.
最佳答案：因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+ HCl= NaCl + NaHCO3； NaCl 显中性,NaHCO3 显碱性,所以PH>72.
最佳答案：醋酸钠,水的加入稀释会促进弱酸根的水解,根据越弱越水解原理,碳酸根的水解程度比醋酸根的大,所以减小了稀释所带来碱性减弱的影响,碳酸钠的ph变化小.可以类比等ph
最佳答案：用来调整PH的 比如你加了什么东西把设定的PH改变了 就改变了缓冲对的平衡状态 电离平衡或水解平衡改变来维持原来的PH
最佳答案：PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6m
最佳答案：因为“0.1mol•L-1氨水的电离度为1.3%,0.1mol•L-1醋酸的电离度为1.3%”,所以CH3COONH4溶液应该为中性,这就不会因为"CH3COO
最佳答案：二楼第一句纯粹误人子弟,不要信,很简单,放热还是吸热就和能量有关系,化学键断裂就要吸收能量就要吸热,相反的,形成化学键就要放出能量,就要放热,溶解是一个化学键断
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