氨水溶液电离(64个结果)

最佳答案：氨水的电离本质是 NH3.H2O 的电离,纯氨水是可以电离的,但比水弱,2NH3 = NH4+ + NH2-

最佳答案：那是10^-5吧?NH3·H2O=NH4+ +OH-所以[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1*10^-5当[NH3·H2O]=0.1因为每产生一个NH

最佳答案：要回答这个问题首先得解释一下氨水当中各种粒子的存在状态氨水当中存在的不带电的中性分子有：NH3·H2O、H2O；带正电的离子有：NH4+、H+；带负电的离子有：

最佳答案：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42-NH3.H2O===NH4+ + OH-

最佳答案：主要成分是氨气和水化合的NH3.H2O叫一水和氨他的电离是主要的.NH3.H2O=NH4+＋OH-(用可逆号,不完全电离）

最佳答案：无影响　　.

最佳答案：难电离不代表不电离.所以还是存在NH3·H2O=NH4+ +OH-这个平衡而离子在电压作用下定向移动形成电流,自然可以导电.

最佳答案：电离产生氢氧根和氢离子水解消耗了氢氧根剩下氢离子氢离子浓度增加就会抑制电离过程!

最佳答案：答案错了呗.明显氨水大.

最佳答案：你的意思应该是想问：为什么氨水加入到含铵根离子的溶液中会抑制原溶液中铵根的水解的吧~因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是 NH4OH 即 NH3•H2O ,而铵根

最佳答案：PH=3的盐酸中氢离子浓度=0.001mol/LPH=11的氨水中氢氧根离子浓度=0.001mol/L在相同温度下,同等程度抑制了水的电离,因此PH为3的HCl

最佳答案：不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化

最佳答案：我也觉得这句表达有点问题氨水的电离和NH4+的水解都是被抑制是肯定的但是应该不能这么说吧

最佳答案：氯化铵是强电解质,它的电离是100%,不受抑制.抑制的是：NH3.H2O电离.因为氯化铵电离生成的铵根离子浓度大,对于氨水的电离相当于增大了生成物的浓度,故氨水

最佳答案：加溶液铵根浓度不一定增大,加固体一定增大,抑制氨水电离

最佳答案：因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是 NH4OH 即 NH3H2O ,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个,根据平衡运动的原理,加入氨水后原铵根的水解平衡向左边

最佳答案：酸碱质子理论认为凡是可以释放质子的分子或离子为酸,凡是能接受质子的分子或离子则为碱.显然NH3可以接受一个质子变为NH4+,所以NH3是碱.你不要搞混了,酸碱说

最佳答案：PH会增大吗加了氯化氢就相当于倒入了盐酸

最佳答案：对,氨水电离程度大于氯化铵水解程度.实际上一般碱和盐的混合溶液都是碱性,酸和盐混合溶液都是酸性.

最佳答案：因为氢离子浓度乘氢氧根浓度在温度不变时始终保持不变!稀释稀氨水,碱性减弱,氢氧根浓度下降,所以氢离子浓度升高.Kw=c(H+)*c(OH-0温度不变时,大小不变