氧化还原标准(39个结果)

最佳答案：在化学中氧化还原电位是以1.0mol/L 的氢离子与100kPa的氢气组成的标准氧化还原对的氧化还原电位为0V,其他的氧化还原对做正极与之组成原电池,测出该原电

最佳答案：电子的转移

最佳答案：只与银离子浓度有关,所以氯化银溶解度大,它的电极电势大

最佳答案：这与还原电势和氧化电势的规定有关.若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极,待测电极作为发生还原反应的正极,组成一个原电池,这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电

最佳答案：在NO2、NO、N2O3、N2O、N2O4、N2、N2O5、HNO3、NH4+、NO3-等含氮元素的化合物中,以上物质N的化合价分别为：+4,+2,+3,+1,

最佳答案：电极电位大的氧化态物质是强氧化剂；电极电位小的还原态物质是强还原剂.方向是：强氧化剂与强还原剂反应,得到弱氧化剂和弱还原剂.

最佳答案：这不对啊,标准电动势只和材料与酸碱性有关,和电阻不和电压变化而变化一样,也是不随原电池反应的进行而变化的,所以上述话是不对的,再者,电动势是氧化还原反应存在的前

最佳答案：Al2O3+3CO＝2Al+3CO2102------67.23.2---------XX=2.11L正确的是C大于1344ml

最佳答案：应该是还原性单质铁强于单质铜,氧化性铜离子强于亚铁离子. 你只需要知道那啥,可以去看下氧化还原电对的标准电极电位表,就清楚了还原性是铁

最佳答案：标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强；

最佳答案：高锰酸钾法,重铬酸钾法,碘量法硫酸铈法,溴酸钾法等,基本那种方法就是那种的标准溶液,可以去看有本书,分析化学,上面很全,不好打字

最佳答案：C,CO要过量,还原1mol氧化铁需要3molCO,题目中有0.02mol氧化铁,需0.06molCO,即1344mL,且CO要过量,所以选C

最佳答案：3.2g氧化铁是然后Fe2O3——3CO1 30.2mol 0.6mol0.6molCO在标准状况下体积为13.44L过程有所省略计算应该对的

最佳答案：因为镁铜都是二价,不管二着谁多,都结合两个OH-,二者共失去电子0.2+0.015*2=0.23摩,生成沉淀结合0.23摩OH-,沉淀质量4.6+0.23*17

最佳答案：应该是过氧化钠和二氧化碳的反应.方程式为 2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2氧化剂是Na2O2,还原剂还是Na2O2.2molNa2O2参加

最佳答案：得氧失氢是氧化失氧得氢是还原高中第二册化学书上写的

最佳答案：可以用物质的量浓度表示的

最佳答案：答案：A、B提示：SO2中硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性；SO3中硫处于最高价态,具有氧化性.SO2氧化成SO3一定要在催化剂条件下加热至450℃左右.在

最佳答案：设使8.8g氧化铜完全被还原至少需要H2的质量是x.CuO+H2=△=Cu+H2O80 28.8g x80/8.8=2/xx=0.2gH2的体积是0.2/0.0

最佳答案：解题思路：根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2），根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2），据此计算计算的物质的量，再根据M=[m/n]