知识问答
最佳答案：醋酸根的浓度要大些,PH＝3的醋酸的浓度要比PH＝11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.
最佳答案：磷酸三钠的稀水溶液的PH值大约是12~13,如果其中有氢氧化钠,则水溶液中的氢氧根浓度完全由氢氧化钠的浓度决定,磷酸三钠的水解影响已经可以忽略.
最佳答案：硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-
最佳答案：根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)因为钠离子浓度和醋酸根浓度相同所以c(H+)=c(OH-)所以溶液呈中性【化学一加一】团
最佳答案：加饱和石灰水咯加入碱性的Ca(OH)2后H+都和OH-反应掉了，自然少了，NaOH也是一样但是加入NaOH后HCO3-虽然少了，但是转化为CO32-了而加入Ca
最佳答案：氢氧化钠和醋酸混合,溶液始终满足电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),抓住这一点进行分析.开始时,NaOH少量时,
最佳答案：两种溶液均为弱酸盐,其水溶液都会水解,而使溶液显碱性,在水中存在水解平衡.CO3- + H2O ==可逆号= HCO3- + OH-HCO3- + H2O ==
最佳答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O可以从离子浓度上下手,Cl-是还原得到,ClO-和ClO3-都是氧化
最佳答案：Cl化合价升高到ClO- ClO3- 总共升高化合价1*1+3*5=16Cl化合价降低到Cl- 根据化合价升降相等 Cl-是16个所以被还原的Cl有16个,被氧
最佳答案：碳酸根离子：xmol 碳酸氢根离子ymolx+y=0.8(C原子守恒）2x+y=1(Na+守恒）解出x=0.2,y=0.6所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的
最佳答案：这类问题用电荷平衡就可解决.阴离子：OH-、Ac-阳离子：H+、Na+电荷平衡：[OH-] + [Ac-] = [H+] + [Na+]溶液呈中性的时候,氢离子
最佳答案：混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(O
最佳答案：首先纠正一个错误：是氢氧化钠中的NA+离子和AC-反应.然后,醋酸在水中有电离：HAC==H+ + AC-.加入氢氧化钠后OH-和H+反应生成水,等于消耗H+离
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