知识问答
最佳答案：氧化铁指的是三氧化二铁：Fe2O3铁的相对原子质量是56,两个铁原子就是112,氧的相对原子质量是16,三个氧原子就是48,那么一个三氧化二铁分子的相对分子质量
最佳答案：此题肯定是错误的,你想,全部为MgO,氧元素的质量分数为40%,全部为Fe2O3,氧元素的质量分数为30%,两者混合,质量分数一定在30-40%之间,不可能是2
最佳答案：解题思路：根据氧化铁的氧化亚铁中铁元素的质量分数，分析当混合物中铁元素质量分数为73.1%时，混合物的组成，判断此时氧化铁在混合物中的含量；可采用假定数据方法进
最佳答案：Mg 24Fe 56O 16设混和物为1g、氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为x g.氧化镁(MgO)为（1－x）g.38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+
最佳答案：解题思路：（1）根据稀硫酸的性质分析；（2）E装置质量增加了2.7g，增加的是反应产生的水的质量，根据水的质量可求氧化铁的质量，从而进一步求出样品中氧化铁的质量
最佳答案：A 玻璃管和氧化铁样品质量43.7g 玻璃管和固体物质的质量41.3g质量差即氧化铁中氧元素的质量：43.7g-41.3g=2.4g氧化铁的质量为 2.4g/(
最佳答案：此样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数 56%/(112/160)=80%Fe2O3-----2Fe160 112x 56%160/x=112/56%x=80%
最佳答案：在氧化铁中铁的质量分数为【56*/（56*3+16*3）】*100%=70% 含氧化铁70%的赤铁矿（杂质中不含铁）中铁元素质量分数为70%*70%=49%
最佳答案：杂质中不含铁整个样品中铁都是fe2o3中的氧化铁质量分数为 17.5%*（56*2+16*3）/(56*2)结果用计算机随便按下吧
最佳答案：首先原固体是氧化铁和杂质的质量而反应后的固体是铁和杂质的质量在这过程中氧化铁被夺去了氧元素则10g-7.6g=2.4g就是原氧化铁中氧元素的质量根据氧化铁中氧元
最佳答案：样品中氧化铁的质量=样品质量*纯度样品中铁的质量=样品质量*纯度*70%=样品中铁的质量分数=样品中铁的质量/样品的质量=纯度*70%=63%纯度=63%/70
最佳答案：设赤铁矿1g.则铁元素质量0.42g,Fe2O3的质量xg 112:160=0.42：x x=0.6g氧化铁的质量分数=0.6/1*100%=60%
最佳答案：FE2O3 + 3CO === 2FE + 3CO2减轻的质量就是氧化铁中的氧元素的质量=10-7.6=2.4克氧化铁中的氧元素的质量分数=48/160氧化铁的
最佳答案：解析：显然,硫酸过量,氧化铁完全反应了.设生成的Fe2（SO4）3的质量为xFe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O160 4008g xx＝20
