na的溶液ph(100个结果)

最佳答案：NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-

最佳答案：如果浓度差别不大的话,Na2HPO4溶液的pH=（Ka2*Ka3）的平方根,与浓度关系不大.所以选 (D)两者近似相等

最佳答案：酸性环境I- 和 NO3-不能共存会发生硝酸氧化电离子的反应2NO3-+6I-=3I2+2NO++2O2

最佳答案：不正确在这样的pH下,MnO2足以氧化Br-.MnO2 + 4H+ + 2Br- = 2H2O + Mn2+ + Br2

最佳答案：解题思路：根据H20H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电

最佳答案：1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH

最佳答案：解题思路：根据H20⇌H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的

最佳答案：某酸溶液,但是溶液中有Ac-,醋酸是弱酸,则溶液必然呈碱性,否则溶液中有HAc分子存在.1、错,因为醋酸是弱酸,等体积时PH=3的醋酸溶液的中醋酸物质量远大于P

最佳答案：NaCN对应的酸是 HCN K(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是 HCO3- K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是 CH3C

最佳答案：需要用到草算钠的电离度,然后再根据电理度的定义计算就可以了,不是很难的!要相信自己!

最佳答案：查表得h2co3 pKa1=6.38,pKa2=7.62.故pKb1=pKw-pKa2=14-10.25=3.75,同理pKb2=7.62，由于Kb1》Kb2

最佳答案：A10 -a×VmL=10 b-14×10VmL a+b=13

最佳答案：当然是钠离子了,醋酸是弱酸,电离是微弱的,所以氢离子小于钠离子

最佳答案：不能的,碳酸根离子,亚硫酸根离子一定会水解而显碱性的,不可能是PH=7

最佳答案：NaOH大因为氢氧化钠是强电解质pH直接就等于13了而碳酸钠显碱性是因为盐类的水解水解是比较若的所以碳酸钠是弱碱 PH就小于氢氧化钠

最佳答案：当然是NaOH的大.一个是强碱一个是弱碱

最佳答案：当然可以.PH=0,说明是强酸环境,有大量的H+（氢离子）.氢离子与Na2SO4、KNO3并不反应,这两个本身也不反应,所以可以共存.

最佳答案：A可以,绝对正确

最佳答案：水电离的H+浓度为10（-4次方）

最佳答案：正解D[ ] 内都是下标-lg（c（H+））[0.1molNaHCO3]=8.4-lg（c（H+））[0.1molNa2CO3]=11.4c（H+）[0.1mo