知识问答
最佳答案：若维持1atm不变那溶液体积变大!不过有时候肉眼看不出来!你可以逆向思维想想若加入气体维持体积不变的话,那么在这不变的体积内分子数加大会使得分子间距离减小,分子
最佳答案：设某一定量气体溶于一升水中后总质量是mg ,气体摩尔质量是M ,则其在标准状态下的体积V是：(溶液质量-溶剂质量)/(摩尔质量/摩尔体积)=[(mg-1000g
最佳答案：在标准情况下,溶质物质的量=V/22.4.1溶液总体积=溶液总质量/溶液总密度=(1000+V*M/22.4)/p.2故溶质的物质的量的浓度=1式/2式
最佳答案：(1)n(HCl)=1.12/22.4=0.05molc(HCl)=0.05/0.25=0.2mol/L(2)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑所以生成的n(
最佳答案：8.00 mol·L -1在标准状况下44.8 L HCl气体的物质的量为：n(HCl)=="2.00" molHCl溶液的物质的量浓度为：c (HCl)=="
最佳答案：设NO2、NH3、O2各x、y、z mol则,46x+17y+32z=23.3gx+y+z=0.6mol又因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以,x=4z
最佳答案：2Cu+6HNO3----->2Cu(NO3)2 +NO+NO2 +3H2O产生的气体在标准状况下的体积V=19.2/64 * 22.4=6.72L
最佳答案：根据已知量n(NaOH)=0.1mol n(CO2)=0.8mol ,可知CO2在反应中过量2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2 1 10.1
最佳答案：1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为
最佳答案：最后还生成1.12L气体即0.05mol氢气,根据铁与硫酸反应方程式的有0.05mol铁参加反应,即与CuSO4反应的铁有(5.6/56=0.1mol)减去0.
最佳答案：5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol1.12L为NO,有0.05mol,得电子数为0.15mol因此Cu2+得电子数为0.05m
最佳答案：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2*27 3*25.4g 0.6g 0.6g / 2g/mol * 22.4L/mol =
最佳答案：溶质为气体的溶液其物质的量浓度的计算公式为C=1000pw/MVp是溶液的密度（单位取g/cm`3) w 是溶质的质量分数 M是溶质摩尔质量（单位取 g/mol
最佳答案：1、4.48l相当于0.2mol.不考虑体积的变化,浓度为：0.2/0.1=2mol2、反应消耗铁的量为：0.2/3*56=3.73g3、生成氢气的质量为：0.
最佳答案：D该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝，说明气体具有氧化性，能氧化碘离子，AC不正确。又因为它不能与硝酸银溶液反应产生沉淀，所以选项B是错误的，因此正确的答案选D。
最佳答案：把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,发生的反应是3NO2 + H2O =2HNO3 + NO用差量法做,前后气体的质量差来自3NO2-NO=3*（
最佳答案：这题不用考虑过量的问题,显然水不可能不足量你的算法也是对的 只要你把M=0.025mol×22.4L×1000=560mlNa的也等于0.05mol÷0.1L=
