计算题（写出步骤）在标况下,把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,溶液的质量增加了10.8g,气体缩小为5.
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把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,发生的反应是

3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

用差量法做,前后气体的质量差来自3NO2-NO=3*（14+16*2）-（14+16）=108

那么就可以比了,设混合气体中NO2的质量为x,得到以下式子：

x/[3*（14+16*2）]=10.8/108

解得x=13.8 g

然后剩下的气体为5.6L,它与H2的相对密度是9.4,那么它的平均相对分子质量就是9.4*2=18.8

可以用十字交叉法得到此时H2与NO的物质的量之比为

（18.8-2）/（30-18.8）=2：3

那么此时NO的体积为5.6*3/5=3.36 L

H2的体积为5.6-3.36=2.24 L

前面求得NO2的质量是13.8 g,那么它的体积是（13.8/46）*22.4=6.72 L

在与水反应中生成的NO的体积为6.72/3=2.24 L

那么原来的NO的体积就是3.36-2.24=1.12 L

那么原来的混合气体中H2,NO,NO2的体积分别是2.24 L、1.12 L和6.72 L

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