知识问答
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最佳答案：第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法
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最佳答案：解题思路：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（OH-）+c（CH3C
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最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p
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最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p
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最佳答案：当然可以,19KG的溶液,含水17.1KG,含KOH1.9KG,如果要把14KG全部配成溶液的话,则,KOH药品总共有15.9KG,要配成30%的溶液,则需要加
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最佳答案：弱酸没有完全电离,ph=4是说明氢离子浓度为,其实酸的浓度大大大于这个,而反应时酸分子也会参与中和的,而氢氧化钾完全电离,浓度就是10的负4次方,所以要的弱酸体
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最佳答案：pH＝13的KOH溶液可以算出c(OH－)=0.1mol L^-1如果是强酸,根据c(OH－)×V(OH－)=c(H+)×V(H+)则混合后的体积正好等于20m
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最佳答案：楼主你的问题出在你没有理解电离平衡首先你要明确 HA电离HA =(可逆） H+ + A-当HA和KOH反应时 时氢离子和氢氧根离子反应生成水 但反应过程中 氢离
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最佳答案：你这题不知道HA是强酸还是弱酸,强酸的话,都是等于这能理解吧.若是弱酸,HA不完全电离,应大于10ML.生成强碱弱酸盐,谁强显谁性.PH大于7绝对正确
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最佳答案：解题思路：常温下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H+）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，则c（H+）
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最佳答案：A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应
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最佳答案：溶质:10kg*10%+14kg=15kg可制出KOH溶液:15kg/30%=50kg
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最佳答案：不对,应该是10%,相对分子量算错了吧?设产生氢氧化钾的质量为xKOH+HCl==KCl+H2O56 74.5.56g*10% x56/56g*10%=74.5
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最佳答案：弱酸 不完全电离 因此浓度比氢氧化钾大得多 好好看看高二离子平衡 嘿嘿
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