确酸的物质的量浓度(44个结果)

最佳答案：选A.当溶液的体积相同时,C也可选

最佳答案：A因为醋酸是弱酸不完全电离

最佳答案：解题思路：根据c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)分析，以此判断浓度的误差．A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，

最佳答案：答案是C啊!为什么啊

最佳答案：A 错因为醋酸事弱酸,H离子不能完全电离,而HCI是强酸H离子可以完全电离,所以对于物质的量浓度和体积相同的HCI和CH3COOH( 即物质的量相同)来说,HC

最佳答案：A、物质的量的单位为mol，而不是mol/L，故A错误；B、因n=cv=2mol/L×0.25L=0.5mol，故B正确；C、物质的量的单位为mol，而不是mo

最佳答案：D

最佳答案：解题思路：A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液；B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性；C

最佳答案：解题思路：A．醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；B．生成氢气体积与酸的物质的量成正比；C．稀释相同的倍数，促进醋酸电离

最佳答案：A．气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用，所以标况下，1mol任何物质的体积不一定为22.4L，故A错误；B．强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有

最佳答案：Ka(HA)大电离大（离子多,氢离子也躲）,水解少（生成的氢氧根离子少）,溶液显酸性反之显碱性注：Ka(HA)=c[H+]c[A-]/c[HA]

最佳答案：水解越弱越水解氢离子浓度就高了三

最佳答案：解题思路：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同的倍数，氨水浓度变化小于盐酸；B．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+

最佳答案：正确的是c（H+）>c（HA）>c（HB）>c（OH―）,溶液是显酸性的,你给的选项都不对,HA是弱酸,电离较少,所以溶液中HA以分子形式存在较多,根据c（H+

最佳答案：此题选A能水解的大于水解生成的,则可知,c(A-)、c(B-)都大于c(OH-)由越弱越水解,则可知A-比B-水解程度大,则c(HA)>c(HB),由于两者都水

最佳答案：解题思路：相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A-、B-都水解导致c（OH-）大于c（HA）

最佳答案：那么就只能选择B了,你直接将HA当做醋酸,HB当做盐酸的.简洁明了怎么说那,这道题目不怎么严谨.应该说这两个都是弱酸,要是HB是盐酸的话,那么NaB就是中性的,

最佳答案：正确的排序为：C 因为OH-来自B-和A-共同水解得到的产物,HA和HB都是弱酸,而且HA的酸性比HB的酸性弱,所以B-的水解程度比A-的小,所以c(B-)＞c

最佳答案：选AA-+H2O=HA+OH-B-+H2O=HB+OH-因为乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,所以A-的水解更强烈所以c(HA)＞c(HB) 俩反应都有OH-