滴物质的量浓度(78个结果)

最佳答案：（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该

最佳答案：选B先求出nN2:nHCl=1:4设烧瓶为112L（标况）,则nHCl=4mol喷泉试验后有水89.6L4mol/89.6L=0.045mol/L

最佳答案：lz请查看图片,这就是酚酞变红的实质滴加了两滴酚酞,相对来说,Na2CO3或者NaHCO3都是大量存在的,也就是说,能与两滴酚酞反应的OH-有很多,OH-过量了

最佳答案：定容时水多,说明溶液的体积增大了,根据C=n/V 所以浓度减少了,就算你用滴管吸出,吸出的溶液含有溶质.溶质的物质的量减少了,所以浓度变小

最佳答案：解题思路：根据图象曲线可知，当加入的氢氧化钠溶液体积为0时，溶液的pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1mol/L；加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7，说明两溶

最佳答案：消耗体积NaOH是HCl的3倍所以HCl浓度是NaOH三倍.排除B[C(HCl）*10-C(NaOH)*20]/30=0.01C(HCl)*10=C(NaOH)

最佳答案：醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,中和反应生成醋酸钠为弱酸强碱盐由于水解作用溶液呈碱性pH>7,说以使其pH=7要加入过量的醋酸.硫酸是二元酸,盐酸是一元酸,两个都是

最佳答案：根据电荷守恒,我们可知 c（NH4+ ） + c（H+ ）=c （Ac- ） + c （OH-）现告诉我们pH=7,所以可知 c(NH4+ ) =c（Ac-）

最佳答案：解题思路：根据c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)分析，以此判断浓度的误差．A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，

最佳答案：A点的意义就是AlCl3完全转化为Al（OH)3沉淀最大量=0.78gV1=20mlAlCl3+3NaOH==Al（OH)3↓+3NaCl1 3 1Al（OH)

最佳答案：比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下：AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp

最佳答案：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定

最佳答案：A列式计算：[20c（HCl）－20c（NaOH）]／40=0.01；20c（HCl）=30c（NaOH）。解二元一次方程组，即可求出答案。

最佳答案：解题思路：根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析，以此判断浓度的误差．A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，

最佳答案：酸漏多了使测出的碱的浓度变大

最佳答案：漏出液体,则得出HCL的体积多了,则NAOH浓度偏高

最佳答案：解题思路：依据图象分析，酸碱恰好反应需要氢氧化钠溶液的体积为30ml，依据酸碱反应的实质是盐酸和氢氧化钠等物质的量反应，得到盐酸和氢氧化钠溶液的浓度之比，滴定消

最佳答案：少考虑了一个问题,当碱体积为20时,pH为2,通过这个条件才把A 去掉的

最佳答案：先是氨水吧,再加入盐酸的过程中,二者慢慢变为氯化铵,这个是盐,可以促进水的电离（具体你应该知道）接着不断加盐酸,此时溶液变为酸液,抑制水的电离,所以答案是先增大