化学混合溶液计算(44个结果)

最佳答案：严格来说：两种溶液混合,只有质量是可以相加的.即：混合前溶液1的质量+混合前溶液2的质量=混合后溶液的总质量当混合前后,溶液的密度（近似）相同时,体积可以简单相

最佳答案：设体积分别是X、Y那么有：(0.1X+0.5Y）/(X+Y)=0.2X:Y=3：1

最佳答案：pH=13,c(OH-)=0.1mol/L;pH=3,c(H+)=0.001mol/Ln(OH-)=n(H+);c(OH-)V(OH-)=c(H+)V(H+);

最佳答案：PH=3,氢离子浓度为十的负三次方,即千分之一PH=5,氢离子浓度为十的负五次方,即十万分之一二者等体积混合后,氢离子浓度为0.000505,即十的-3.296

最佳答案：c1v2错了,应为c1v1.c3=总物质的量/总体积总物质的量=c1v1+c2v2总体积=总质量/p3（此时单位为毫升,而c的单位为摩尔/升,所以还要再除100

最佳答案：[H+]=(0.002-0.0003)/5pH=1错错

最佳答案：溶液中氢离子的物质的量=（0.4+0.1*2）*0.1=0.06mol硝酸根离子的物质的量=0.4*0.1=0.04mol铜的物质的量=1.92/64=0.0

最佳答案：中,7；酸；碱（弱,就是不能完全水解的意思）=；

最佳答案：将150ml 0.01mol/L H2S的物质的量=1.5mmol50ml 0.30mol/L Na2S的物质的量=15mmolH2S +Na2S =2NaHS

最佳答案：Ba2+ ＋SO42-==BaSO4（沉淀）1mol-----1mol0.4mol/L*0.25L---xx=0.1mol即H2SO4是0.1molH+ +OH

最佳答案：1.0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸----都属于稀酸.2.发生的反应:----3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-

最佳答案：解X=8.0设原混合物中含氯化钙的质量为Y,反应生成氯化钠的质量为ZCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl111

最佳答案：pH=12,c(OH-)=0.01mol/L;pH=10,c(OH-)=0.0001mol/L;最后c(OH-)=0.001mol/L;设加入Vml;0.01×

最佳答案：应为沉淀减少(到)4.66克（1）14.51克白色沉淀是BaSO4,BaCO3.4.66克是BaSO4.所以：n(BaSO4)=4.66/233＝0.02(mo

最佳答案：碳酸钠加进去的反应有顺序,首先和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳（就算碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙也会和盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳,所以相当

最佳答案：碱溶液不应该根据氢离子来算PH值,应该根据氢氧根因为此时氢离子的浓度非常下,水电离出来的氢离子对其也会产生影响应该是OH-：（0.1+0.001）/2PH=14

最佳答案：C=n/V

最佳答案：n(NaCl)=1.17/58.5=0.02mol设:Na2CO3 x mol,NaHCO3 y mol106x+84y=4.13-1.17=2.96g pH=

最佳答案：B方法1：粗略判断,b=a+2,即pH=b的溶液pH值更大,即NaOH更浓,因此等体积混合,pH在b的基础上相当于减小,即下降lg2即,pH=b-lg2方法2：

最佳答案：设Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol106x+84y=27.42x+y=0.4解得,x=0.1mol,y=0.2mol所以,混合物中含Na2CO3为