知识问答
最佳答案：物质的量相等的SO3和SO2,其质量之比为什么是4:5?设物质的量为n,则SO3和SO2质量比＝80n:64n=5:4质量相等的SO2和SO3的物质的量之比为什
最佳答案：假设均为1molA,两物质中S均为1mol,所以A对；B,氧原子分别为2mol和3mol,所以B对C,质量分别为64g和80g,所以对,D,在标况下SO3为固体
最佳答案：大于p由于是气体物质的量减小的反应,如果要维持体积不变,则压强肯定减小,而压强减小正反应进行程度就小,SO2的转化率就小;所以甲的压强小于乙,乙中SO2的转化率
最佳答案：解题思路：要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，据此进行分析判断．要使SO2和SO3含有相同质量的氧
最佳答案：解题思路：要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，据此进行分析判断．要使SO2和SO3含有相同质量的氧
最佳答案：解题思路：要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，据此进行分析判断．要使SO2和SO3含有相同质量的氧
最佳答案：解题思路：要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，据此进行分析判断．要使SO2和SO3含有相同质量的氧
最佳答案：SO2电子数为16+8*2=32个SO3电子数为16+8*3=40个所以电子数相同的SO2和SO3物质的量之比=1/32:1/40=40:32=5:4
最佳答案：等物质的量的SO2和CO2相比较,其体积比为1:1 ,质量比为16:11 ,密度比为 16:11等质量的SO2和CO2相比较,其体积比为11:16 ,质量比为1
最佳答案：如果是等物质的量混合则漂白作用消失!化学反应方程式如下：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl课堂上在讲解二氧化硫化学性质时要讲到的
最佳答案：1.等物质的量,你可设为1mol,则1molSO2中有氧原子2mol,而1molSO3中则含3mol氧原子,而原子个数之比等于物质的量之比,所以氧原子的个数比为
最佳答案：2： 氮气,二氧化碳,二氧化硫三种气体的分子个数比为7 11 16——：——： ——==1:1:128 44 64分子数之比等于物质的量之比,故为1:1:1题目
最佳答案：等物质的量的氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色布条,其反应如下:SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl所以有色布条上的颜色仍原存在.因为它们相互之
最佳答案：选D,会发生如下反应：SO2+CL2+2H2O----H2SO4+2HCL而H2SO4与HCL无漂白作用
最佳答案：设：SO2和SO3质量为X g物质的量之比：x/64 ： x/80 =80：64=5:4所含氧原子个数之比:5*2： 4*3 =5：6
