知识问答
最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
最佳答案：解题思路：将0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也
最佳答案：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O1 233x 0.446g1/x = 233/0.446x = 0.002 mol所以原混合溶液中的硫酸根离
最佳答案：以为溶液不带电,所以溶液中离子的正负电荷要相等.pH=1,说明H+的浓度为0.1mol/L所以可以列示3c(Al3+) + c(k+) + c（H+） = 2c
最佳答案：基本思路是电荷守恒…CH =0.1所以可得0.1 0.4乘3 CK =0.84乘2解出来就是啦
最佳答案：B.C.溶液成强碱性,则HCO3-+OH-===CO32- +H2O所以,不存在HCO3-.而加入酸生成CO2.那么一定有CO32-.加入盐酸代入Cl-,之后对
最佳答案：解题思路：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）．由于含有硫酸、明矾和硫酸钾，溶液显酸性，c（O
最佳答案：硫酸钠提供硫酸根=0.05mol,硫酸钾提供0.1mol；剩余0.3mol硫酸根有硫酸铝提供,原溶液中铝离子浓度量约为0.2mol.
最佳答案：pH=pK+lg(堿/酸),因为这里没有说酸的pK是多少,所以计算题为了求简便我就假设pK=5.5,堿=酸=0.25mol/L加入0.005mol的NaOH,可
最佳答案：缓冲溶液是由_弱酸 及其盐组成的溶液,它在_一定（或缓冲）范围 内能使原来的PH不因外来的少量酸或少量的碱而发生显著变化.
最佳答案：AOH是强碱,HC是强酸,HD是弱酸.BOH是弱碱,HD是弱酸,HC是强酸.选A.
最佳答案：溶液中溶质的质量分数是用 （百分数 ）表示溶液组成的一种方法,其计算式为（溶质的质量/溶液的质量）.浓度为15％的氯化钠溶液,就是指__100___份质量的溶液
最佳答案：解题思路：制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，可以据此计算溶液中钠离子的总物质的量，根据质量和物质的量之间的关系计算混合物中NaNO3的质量．
最佳答案：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl(1)208/x=233/23.3 硫酸钡的质量 x=20.8g；原混合物中氯化钡的质量分数(20.8/29.
最佳答案：发生的反应为3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO(气体）+4H2O加入的Cu为0.03molH+为0.09molNO3-为0.03mol所以C
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