一:向浓度均为3摩尔每升的HNO3和H2SO4组成的混合溶液10毫升中加入1.92g的CU,充分反应后若溶液的体积仍为1
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发生的反应为

3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO(气体）+4H2O

加入的Cu为0.03mol

H+为0.09mol

NO3-为0.03mol

所以Cu为最少量

因此反应后得到Cu2+ 0.03mol

剩余H+ 0.09-0.08=0.01mol

NO3- 0.03-0.02=0.01mol

SO42-仍然不变,0.03mol

因此[Cu2+]=[SO42-]=3mol/L

[H+]=[NO3-]=1mol/L

加入b mol烧碱兵加热恰好把NH3全部赶出去

OH- +NH4+ =加热=NH3（气体）+H2O

这样说明NH4+在a/2L溶液中有bmol

另一份需含c mol BACL2的溶液才能使沉淀反应刚好完全

Ba2+ +SO42-=BaSO4(沉淀）

那么说明在a/2L溶液中SO42-有cmol

而根据电荷守恒,有

n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-)

所以在a/2L溶液中有NO3- b-2c mol

因此最后原混合液中NO3-（就是硝酸根离子）的物质的量浓度是 (b-2c)/(a/2)=(2b-4c)/a mol/L

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