知识问答
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最佳答案：K值只与温度有关 lz的问题相当于向一个已经平衡的体系中加入过量的A 这会引起平衡的变化,但是平衡常数不会变.提出这个疑问很可能是没有亲自去做,仅仅在脑中想了下
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最佳答案：可以,冲入2amolc和d后反应左移动,ABCD物质的量都是2a（利用左右两边物质量系数总和相等,平衡后与原来的等比例）故容积不变,物质量增加一倍,浓度也增大一
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最佳答案：解题思路：A（g）+B（g）⇌2C（g），开始 a b c转化 x x2x平衡 1 0.23.2（1）A、B转化的量相同，则a-1=b-0.2；（2）若开始c=
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最佳答案：三段式：2A(g)+2B(s)↔C(g)+D(g) 单位：mol/L始 1变 2X X X终 1-2X X XK=X*X/(1-2X)*(1-2X)=1解得x=
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最佳答案：刚充入时,体积不变,压强增大,反应速率加快.达到新的平衡时,假设达到1：1：2时,此时压强比刚开始大,故平衡向正反应方向移动,AB 浓度减小.所以ABC 错.刚
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最佳答案：解题思路：（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断．（2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为
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最佳答案：1、分解反应2、40% 据图可知分解掉了2-1.2=0.8体积的A 反应率=0.8/23、0.8体积的A分解产生1.2体积的C和0.4体积的B 整数化2A=3C
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最佳答案：解题思路：Ⅰ（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断；（2）由图象可知，A的起始浓度为2mol/L，平衡时浓度为1.2mol/L，
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最佳答案：1,abc.2,abe.3abce.4,abc.
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最佳答案：电离平衡常数代表了三种离子的在水中电离的强弱,也可以从一个方面反映出弱电解质的强弱,因为弱电解质本质是在水中或熔融时不能完全电离,则电离出的离子越多,弱电解质就
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最佳答案：这是一个反应物和生成物都是气体的反应,压强和浓度的改变都会影响反应的,向容器中通入NO2,平衡正向移动 ,NO2转化率增大（因为正反应方向是气体
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最佳答案：解题思路：A、根据越弱越水解的原则判断；B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH-，促进了水的电离；C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的
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最佳答案：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度减小，平衡不移动．故A错误；B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质
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