知识问答
最佳答案：不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.
最佳答案：很简单的题目,x=10y 说明酸的溶液中含H+的量多了10倍,而并未改变PH,不过需要注意的是:充分反映后,最终的PH参考的体积是原来的10倍.在以10倍体积的
最佳答案：若C（OH-）大于C（H+）,溶液呈碱性,当NaOH与CH3COOH等量时,生成的醋酸钠也是碱性的,所以A错.1,2等体积时,由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度
最佳答案：稀释到原来的10倍意思就是原溶液为1L加水9L稀释9×10—7 就是加入的水中的H离子浓度稀释到原来的1000倍意思就是原溶液为1L加水999L稀释999×10
最佳答案：(1)pH=12.65的Ca(OH)2溶液 --- [OH-] == 0.045mol/L(2)0.045V/(100+V) == 0.0001V == 0.2
最佳答案：常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水
最佳答案：答案肯定是D了.原因：你说的要是两个溶液的PH值是1,2就对了,要是2,4呢,那么不就成了C了吗?要是5和10,你再算算是多少?
最佳答案：A．c(OH－)=10-4mol·L-1错.没说温度?pH=10.POH=?-10B．加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3－)均增大错 会先反应的.
最佳答案：选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH
最佳答案：没必要计算.因为溶液 PH=7,显中性,所以c(H+)=c(OH-),但H+和OH-的浓度很小的.而CH3COOH电离度较小,即还有大量的CH3COOH分子未电
最佳答案：由于每个水分子一次电离出一个H+和一个OH-,所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^(-11)不能片面以为是碱溶液.正常情况下,水电离出的离子浓度是
最佳答案：B.C.溶液成强碱性,则HCO3-+OH-===CO32- +H2O所以,不存在HCO3-.而加入酸生成CO2.那么一定有CO32-.加入盐酸代入Cl-,之后对
最佳答案：答案没有问题.可以通过以下计算得出.由水解平衡：HCOO- + H2O = HCOOH + OH-初始（mol/L) C 0 0平衡（mol/L) C-x≈C
最佳答案：你的数据不全一段时间后的pH=?,假设是x吧CuSO4的电解,SO4^2-不变,但是Cu2+会生成Cu,所以正电荷会减少,就需要H+来补充,所以溶液的酸性会增强
最佳答案：H+浓度大,有利于平衡向右向移动,Cr2O7 2-浓度大,所以呈橙色
