氢氧化钠溶液蒸发后(18个结果)

最佳答案：设原来溶液的质量为m克,则溶质质量不变有m*A%==(m-W)*2A%m=2W溶质的质量是2W*A%溶质的物质的量是2W*A%/40==WA/2000mol溶液

最佳答案：设溶液有XgX*5%=(X-108)*20%得X=144则原溶液溶质=144*5%=7.2剩余溶液的密度为(144-108)/30=1.2g/cm3

最佳答案：建议先算所有水的总质量,我算出是141.3g,再减去108.8g水,得32.5g剩余的水质量.再用之前算出的NaCI质量除以水的质量,就是11.7g÷32.5g

最佳答案：第一问设原溶液质量为XX*5%=(X-108g)*20%解得X=144g第二问144g*（1-5%）=136.8g第三问144g*5%=7.2g第四问144g-

最佳答案：盐酸和氢氧化钠反应方程如下:HCl + NaOH ====NaCl + H2O 设,反应消耗NaOH X克、生成NaCl Y克36.5 80 58.573×10

最佳答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5--1mol7.3---0.2mol（1）原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为0.2摩尔（2）原氢氧化钠溶液的质量分数为0

最佳答案：通过计算可得到HCl的物质的量为（36.5x10%） g/36.5g/mol= 0.1 mol 氯原子守恒可知,生成物氯化钠的物质的量也等于0.1 mol,算的

最佳答案：设生成NaCl的质量为xHCl+NaOH==NaCl+H2O36.5 58.53.65g xx=5.85g设20℃时NaCl的溶解度为SS=m（质）÷m（剂）×

最佳答案：1设原氢氧化钠溶液为XgX*5%=（X-108）*20%X=144 g2144*（1-5%）=136.8g3(144-108）*20%=7.2g4(144-10

最佳答案：解题思路：根据溶液在蒸发过程中溶质不变求出氢氧化钠的质量和水的质量，硫酸铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液为硫酸钠溶液，根据反应的化学方程式，由硫酸

最佳答案：C 因为BaCl2加过量之后没有什么可以除去,BaCl2 一定要在 Na2CO3 之前,过量之后生成BaCO3除去

最佳答案：X为Na2CO3,两步反应为：1、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 +H2O2、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OP

最佳答案：设原先有 x g溶液则蒸发前后溶质质量不变x *a% == (x-w)*2a%x=2m则溶质有 2m*a%/40==0.0005ma mol

最佳答案：73g百分之10的盐酸0.2mol，即有0.2mol氢氧化钠。原氢氧化钠溶液的质量分数10%

最佳答案：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O2Na2S+H2S+=2NaHS氢氧化钠物质的量=0.4*0.5=0.2molM(NaOH)=40,M(Na2S)=78,

最佳答案：你这是选择题答案：D 附带化学式 CA（OH）2+NA2CO3=CA2CO3↓+2NAOHA的否决理由：硝酸酸性太强否掉 B NA2CO3是易溶于水的过滤

最佳答案：白色结晶是氯化钠、

最佳答案：m(Na2CO3) ＝ 212g * 20% = 42.4g设可得到氢氧化钠的质量为X,则：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH1