溶液导电什么变化(19个结果)

最佳答案：导电了,就发生化学反应了,比如NaCl溶液导电,生成氢氧化钠氢气和氧气,导电发生的反应就是它的电解反应它本身能导电不是化学变化,但是你通入电流,给它电子,

最佳答案：电离其实是离子和水的水合过程,化学变化,但初中认为是物理变化

最佳答案：导电必存在电子的移动,电子移动使元素化合价发生变化,故电解质溶液的导电是氧化还原反应,是化学变化

最佳答案：是化学变化.导电的过程即电解的过程,实际是一个电解池.

最佳答案：硫酸铜溶液中的阴阳离子在电场作用下定下移动,从而导电.发生化学变化是因为电能转化为化学能从而发生氧化还原反应.

最佳答案：几乎不变

最佳答案：导电性增强,因为Cl2和Fe2+反应后溶液中离子数目增多,所以导电能力增强

最佳答案：阴：cu2+ +2e=cu阳:4OH- -4e=2H2O+O2总：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4导电时铜离子不断还原成铜原子而水中的氢氧根离

最佳答案：本来就是强电解质溶液,导电能力强..

最佳答案：开始时醋酸反应生成醋酸铵,由弱电解质变为强电解质,故导电性增强,档恰好生成醋酸铵是导电性最强,继续滴加氨水相当于稀释溶液,导电性会减弱

最佳答案：水溶液导电是再外加电场作用下,阴阳离子定向移动的结果,内外电路结合起来就是一个电解池,有氧化还原反发生,是化学变化

最佳答案：你的题目怎么怪怪的……按你的题目是没可能没【变】的.= =如果化合物化学计量数是1:1的,然后浓度改成0.5mol/L就对了.比如0.5mol/L的盐酸.HCl

最佳答案：冰醋酸加水使得醋酸的电解程度变大,离子浓度变大；随着水的增多溶液浓度降低也就使得离子浓度减低,PH值增大,但是溶液PH永远小于7

最佳答案：就是一条直线,因为通入前后溶液的中离子的物质量的浓度不变（生成的水少,可以忽略）.所以导电性不变

最佳答案：水是弱电解质!氢氧化钠与硫酸反应时,钠离子没有变化,消耗掉氢氧根离子,硫酸根离子是新增的,而且所提供的离子电荷数刚好和消耗的氢氧根数目相当! 提供的氢离子消耗转

最佳答案：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O

最佳答案：原来溶液中HCl == H+ + Cl-H+和Cl-是溶液导电的原因,且浓度越高导电越好当加入NaOH后,NaOH + HCl ==NaCl + H2ONaCl

最佳答案：水是弱电解质,只能电离出极少的氢离子和氢氧根离子,所以导电性很弱,但它是可以导电的,只不过用我们实验的导电装置测不到（灯泡不亮）,用灵敏电流计可以测到电流.

最佳答案：所谓的电解,实际是在电极作用下,也就是电场下,阴阳离子的重新排列组合,也就是突破原有的分子组合.既然,不是电解质的范畴,那就属于非电解质范畴.你厘清其中的逻辑就