什么是电离?是不是酸溶液中一定有氢离子,碱溶液中一定有氢氧根离子,为什么?
最佳答案：电离就是化合物在熔融或水溶液状态下电离成离子的形式,不一定在水溶液下酸溶液肯定会电离出氢离子,碱溶液肯定会电离出氢氧根离子
为什么这样能证明溶液中一定有硫酸根?
最佳答案：如果是亚硫酸根,不会有沉淀生成,因为根据强酸制弱酸,HCl是强酸,亚硫酸是弱酸,且易分解为二氧化硫和水,故亚硫酸钡与盐酸反应生成BaCl2,SO2和H2O
向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加硝酸钡溶液,如出现白色沉淀,则溶液中一定有硫酸根 为什么不对
最佳答案：因为里面还有可能含有亚硫酸根,先加入的稀硝酸会把亚硫酸根氧化为硫酸根,其与钡离子结合而产生白色硫酸钡沉淀
向某溶液中加入盐酸,产生白色沉淀,溶液中一定有Ag+,为什么不对,
最佳答案：不对,NaAlO2中加入盐酸也会产生沉淀；产生沉淀如果不溶于稀硝酸,那么含有Ag+
溶液+Ba(NO3)2,HCL,得到白色沉淀,（且沉淀中有Ba离子） 问溶液中一定有 硫酸根离子吗?为什么
最佳答案：因为沉淀中有Ba离子,所以一定是钡盐的沉淀,高中化学认为就是难溶于强酸的钡盐沉淀为硫酸钡,但是不一定有硫酸根离子,因为有可能有亚硫酸根,盐酸中的氢离子和硝酸根在
向无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有硫酸根 这句话为什么是错的昂~
最佳答案：也有可能是亚硫酸根,也和钡离子生成顽固沉淀
确定某溶液中一定有硫酸根离子的方法中,为什么“先加硝酸钡溶液有白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失”不可以
最佳答案：防止亚硫酸钡干扰
把一定量的铁粉投入到硝酸锌,硝酸铜,硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,则滤渣中一定有什么,
最佳答案：滤渣中一定有Ag,因为铁粉最先把Ag置换出来.滤液中一定有二价铁离子,应为铁被氧化为二价铁了.在这里硝酸根不起氧化作用,不然的话就得不到滤渣了.
几道有关金属的题（化学）1.向硫酸铜,硫酸锌,硫酸混合溶液中加铁,则滤液中一定有什么?2.向氧化铜和铁中加入硫酸,充分反
最佳答案：1.ZnSO4、FeSO4.ZnSO4不反应,Fe和硫酸或硫酸铜都生成FeSO4.2.FeSO4.滤液没反应说明CuO没参加反应.因此只有Fe+H2SO4=Fe
有一种无色液体,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有大量的什么离子?为什么
最佳答案：可能是银离子或者是硫酸根离子氯化钡中的钡离子可以和硫酸根离子结合形成硫酸钡,是白色沉淀.氯化钡中的氯离子可以和银离子结合形成氯化银,也是白色沉淀.他们都是永久性
向装有铁粉,碳粉,氯化钠的小袋内加入一定量的硫酸铜溶液,充分反应后过滤,得到的固体中一定有?为什么?
最佳答案：铜,碳粉
金属活动性相关的,比如把一定量铁的铁放入硫酸铜和硫酸银的混合溶液中,过滤后,滤渣中一定有什么?就是问铁先和铜反应还是先和
最佳答案：规律就是最不活泼的金属最先被置换出来,所以先发生的反应是Fe和Ag2SO4,反应完后还有铁继续与CuSO4反应.