知识问答
最佳答案：答案 CA 反应完 醋酸有剩余,溶液显酸性B 反应后,HO-大量剩余,其浓度大于醋酸跟离子D 醋酸跟因为水解而浓度小于氢氧根离子醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠
最佳答案：因为一个硫酸根带两个负电.前面所计算的都是电荷数,所以要处以2正电荷数是14a,氯离子所带的负电荷数为8a,所以硫酸根带的负电荷数为14-8=6a一个硫酸根带2
最佳答案：解析：设So4（2-）个数为X.根据电荷守恒,可得：1*C（Na+）+ 2*C（Mg2+）=2*X+1*C（Cl-）1*4+ 2*5=2X+1*8 X=3Mg（
最佳答案：K+:Cu2+:NO3-=4:5:8 若设K+为4a个,K＋有4a,Cu2+有5a,NO3－有8a根据正负电荷数可得：SO42-的个数为：（4a+5a*2-8a
最佳答案：根据电荷守恒来做这道题,抽象问题具体化,可以假设前三种离子分别是3mol、2mol、1mol,硫酸根离子为xmol .正电荷=3mol x 1+2mol X 3
最佳答案：设Cu2+ 3x 个 则 Cl-离子为 4x 个设 SO42- a 个 ,K+ b 个则正电荷数之和===2*3x +b负电荷之和==4x + 2a正负电荷相等
最佳答案：解题思路：溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．A．根
最佳答案：CC中若溶液中四种离子满足：c(Cl -)>c()>c(H +)>c(OH -)，则溶液中的溶质可能只有NH 4Cl，也可能是NH 4Cl和HCl的混合液。
最佳答案：考的是阴阳离子在溶液中化合价总和为零∵K+数为8a →+（1*8）且K+：Cu2+：NO3- =4:5:8∴Cu2+数为10a →+（2*10）NO3-数为16
最佳答案：不对.注意只能取一次溶液.答案中硫酸钡沉淀后是要分离出来的,不然加硝酸银产生的沉淀无法知道是硫酸钡还是氯化银.另外你加硝酸铜使溶液变蓝色,白色沉淀产生时现象也是
最佳答案：解题思路：A、如果c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性；B、如NaOH过量较多时，可满足；C、根据溶液的电荷守恒分析；D、当HA为强酸时，NaOH过量时可满足
最佳答案：B电荷守恒：na+h=oh+ch3coo又na=ch3coo所以h=oh所以先中性由于它可能是ch3coona和ch3cooh的混合溶液,所以酸碱性无法确定
最佳答案：一个奇怪的问题.忽略氢离子和氢氧根离子的情况下,某溶液仅仅含有钠离子,镁离子,硫酸根离子,氯离子四种离子,可能是NaCl,MgCl2,Na2SO4和MgSO4四
最佳答案：根据电荷守恒,阳离子所电荷总数等于阴离子电荷总数.则有：n（Na+）+ 3n（Al3+）= n（Cl-）+2n（SO42-）3 + 3*2 = 1+2n（SO4
最佳答案：解题思路：根据溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来解答．由离子个数比为Fex+：Cl-：Na+：SO42-=1：2：3：2，根据溶液
最佳答案：镁离子和硫酸根离子都是两个电子.按一个电子算Na离子：镁离子：氯离子=4:10:8根据溶液电中性来算,硫酸根带电量为10+4-8=6而硫酸根本身带两个电子所以镁
