知识问答
最佳答案：假设二氧化硫和氧气分别取2mol,1mol.2SO2+O2==SO32 1 02x x 2x2x x 2x此时达到平衡α（SO2）=2x/2=x/1则此时的K=
最佳答案：请问反应容器有 条件吗?1.假若题目是 恒压的反应容器 那么两次加入反应物 属于等效平衡所以在恒压条件下体积分数两次相等2.要是恒体积的反应容器的话 类比上边叙
最佳答案：转化率=已转化的氧气/氧气总量总量增加,应转化的氧气不变,所以转化率降低.增加氧气浓度只是加快反应速度,并没有增加参加反应的氧气的量.
最佳答案：2SO2 + O2 == 2SO3开始 5mol 5mol 02min 2mol变化 2mol 1mol 2mol可求出：（1）生成三氧化硫的物质的量2mol（
最佳答案：增大,假设平衡时二氧化硫 、氧气、 三氧化硫比例为：2：1：2,体积分数0.2.再加入1的氧气,如果加入的反应完,体积分数为0.2,如果不反应为0.333333
最佳答案：熵就是混乱度的度量,把握原则,同型分子量大的,熵大.同一物质,气体>液体>固体3是由固体液体变成了两份气体,所以熵增最大.2.气体变为液体,熵是减小的1.也是熵
最佳答案：催化剂V2O5,温度一般在450摄氏度 .升高温度可以提高反应速度,但是正反应放热,SO2的转化率降低.综合考虑温度控制在450摄氏度 .
最佳答案：你好加氧气,而他的溶度增加,是因为气体之间有缝隙,比如说,有两个装有1moll o2的1L容器,放入有活塞的容器后混合后,总体积会小于2,因此浓度变大第二个我也
最佳答案：生成3mol SO3,则有3mol SO2与1.5mol O2参加反应.(1)V(SO2)=3/(10*10)=0.03mol/(L*min)(2)O2转化率=
最佳答案：不论是减小反应物浓度还是生成物浓度,化学反应速率都会减小.只是,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动.
最佳答案：化学平衡的移动和反应的速率并不是一回事的把反应体系中的部分SO3移除后只会降低反应 2SO3---2SO2 + O2的速率,而不能加快反应2SO2 + O2--
最佳答案：你加入氧气后,反应是正向移动,但是增加的氧气不能完全转化成三氧化硫,还有剩余,总体积增大,虽然三氧化硫体积增大,但由于平衡移动很微弱,所以三氧化硫体积分数减小
最佳答案：S+O2=SO2气体以为加热使气体膨胀,内压增大,大于大气压,所以左侧汞液面上升,右侧下降因为一体积氧气生成一体积的二氧化硫,所以温度恢复原来的温度时压强不会变
最佳答案：该反应属于可逆反应,氧气并没有完全反应,假设剩余0.2mol氧气没反应,则容器中就含有2.1mol分子
最佳答案：①2SO2+2H2O+O2=2H2SO4②CH4+2O2=(点燃）=CO2+2H2O③2CO+O2=(点燃）=2CO2还有什么问题去baiduHi上找我吧
