将6.5g锌粉投入100g硫酸铜溶液中,锌粉完全反应后,所得溶液中硫酸锌的溶质质量分数为多少?
最佳答案：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO46.5gZn变成6.4gCu,溶液总质量变为100.1g,ZnSO4(由Zn 6.5g知,物质的量为0.1mol,硫酸锌16.
锌粒投入硫酸铜溶液中,反应后有锌粒剩余,所得的溶液中的溶质为什么是硫酸锌 那么铁和足量稀盐酸呢
最佳答案：因为锌过量,H+都反应掉了啊.铁于足量的 稀盐酸最后得到的是盐酸和氯化亚铁的混合物
20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：
最佳答案：解题思路：（1）该反应生成了0.4g氢气，可以依据氢气的质量结合化学方程式列出比例式求出锌的质量；（3）在求算溶液的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式求得，