知识问答
最佳答案：一般的浓硫酸的物质的量浓度是是18.4mol/L那1000ML中,也就是1L溶液中,2mol/L硫酸摩尔质量就为2×1=2mol那n(H2SO4)=n(浓H2S
最佳答案：以要配1L 2mol/L硫酸为例：浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98 g/mol要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2
最佳答案：溴水 酸性高锰酸钾 这两个具有氧化性 能将具有还原性的SO2氧化从而除去 二CO2不具有还原性在这两种溶液中能稳定存在
最佳答案：有关稀释的计算的根据为：稀释过程中溶质H2SO4的质量和物质的量不变.设需要18mol/L 的浓硫酸的体积为VL.则有： c1V1=c2V218mol/L×V=
最佳答案：解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；（2）令80mL 20%的NaOH溶液的质量为mg，根
最佳答案：根据稀释前后H2SO4的物质的量相等得：n1=n2c1V1=c2V218mol/L V1=3mol/L×0.5000LV1=0.0833L=83.3mL V水≈
最佳答案：1.1000ml当量为2的硫酸,用物质的量浓度来表示是1mol/L（话说当量这个单位现在很不常用啊.）酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18
最佳答案：因为碳酸钠遇强酸释放二氧化碳有明显现象就是气泡稀硫酸遇铁粉生成二价铁离子有明显现象溶液呈蓝色并又氢气放出有气泡
最佳答案：1、正确除杂顺序是3241或3214,因为H2S气体能与浓硫酸铜溶液,可除去H2S,饱和NaHCO3 溶液能与HCl生成CO2可除去HCl,CO用灼热的氧化铜除
最佳答案：配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液需硫酸物质的量为0.25Lx1mol/L=0.25mol,根据c=1000pw/M得到c=18.4mol/L,用98
最佳答案：解题思路：（1）先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；（2）根据实验步骤选取实验仪器；（3）根据c=[n/V]
最佳答案：浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98% /98 mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,
最佳答案：（1）错,浓硫酸被稀释会放热（2）错,这个反应只有在高温下才能反应,事实上焓变是正的,在高温下反应的原因是因为这个反应时熵增的
最佳答案：1：稀硝酸酸化的硝酸银溶液,氯化钡溶液,五水硫酸铜,水.2：盐酸,硝酸,氯化钡溶液.3：碳酸钠溶液,二氧化碳气体.4：铁片锌粒等活泼金属,石蕊,品红,氯化钡溶液
最佳答案：本体题目错误两个密度低于1.2g/cm3的溶液混合后密度一定低于1.2g/cm3
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