1、浓硫酸浓度为18.0摩尔/升,配制3.0摩尔/升C（1/2H2SO4）溶液500.0毫升,应取浓硫酸多少毫升,水多少
3个回答

根据稀释前后H2SO4的物质的量相等得：

n1=n2

c1V1=c2V2

18mol/L V1=3mol/L×0.5000L

V1=0.0833L=83.3mL V水≈500.0mL-83.3mL=416.7mL

配制方法

1、计算出所需浓硫酸的体积

2、用量筒量取83.3mL的浓硫酸

3、取部分水盛放在250mL的烧杯中,向其中加浓硫酸,并不断搅拌（稀释）

4、将稀释后的硫酸用玻璃棒转移至500mL的容量瓶中

5、用蒸馏水洗涤两次烧杯与玻璃棒,并将洗液转移至容量瓶中

6、定容：向容量瓶中加蒸馏水至刻度下1～2mm时用滴管滴加蒸馏水使凹液面与刻度线相切

7、摇匀：使溶液充分混合

8、装瓶贴签,标清浓度与配置时间

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