知识问答
最佳答案：铝在负极,与氢氧化钠反应 Al+4OH— —3e—=AlO2—+H2O氧气在正极.O2 +2H2O++4e—=4OH—
最佳答案：原电池反应实际上能自发发生的氧化还原反应.由于镁和铝性质的差异,镁不能与氢氧化钠,但铝与氢氧化钠反应实际上是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,其后由于(酸式电离)
最佳答案：氢氧化钠和醋酸电离的部分反应,这样水中的H+浓度变小 促进醋酸继续电离如果氢氧化钠过量 则醋酸完全电离
最佳答案：铁和碳分别是哪一极?如果铁是正极,碳是负极.正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ,负极：4OH--4e-=O2+2H2O如果碳是正极,铁是负极.正极：O2+
最佳答案：不对；负极：4Fe-12e-+12OH-→4Fe(OH)3↓正极：3O2+12e-+6H2O→12OH-OH-只是介质溶液,等同铁生锈的反应.
最佳答案：大哥,题目没抄错吧?应该是“请写出镁和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式 ”对吗?如果是那样的话：负极：Al - 6e‐ +8 OH‐ = 2 A
最佳答案：一般情况下,是较活泼的金属作负极的,但随着电解质溶液的不同,也有特殊情况:用氢氧化钠作电解溶液时,铝是负极,反应:Al－3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC
最佳答案：首先原电池构成的条件是：1 有两根活动性不同的金属做电极（其中一种也可以是非金属）2 有电解质溶液3 电极与电解质溶液接触,构成回路可以看到并没有电极需要和溶液
最佳答案：错的.导电能力只跟带电粒子的浓度和个数有关,氢氧化钙微溶于水,释放的带电粒子很少,故导电性不强.
最佳答案：在金属活动顺序表里面 Mg是比Al活泼 却比Na稳定 所以Mg却不能与氢氧化钠反应 而Al在元素周期表中的位置：左边是金属 右边是非金属 决定了Al的性质：又有
最佳答案：可以,Si为负极,：Si-4e- +6OH- ==SiO3 2-铁为正极;4H2O+4e-==4OH- +2H2↑总反应方程式：Si+2NaOH+H2O==Na
最佳答案：空气燃料电池中电解质不发生反应啊然后看负极是铝发生氧化反应那就应该是Al + OH- → AlO2-同样的负极消耗OH- 那正极就产生OH-那就是 O2+H2O
最佳答案：因为水本身就是弱电质,可以电离出H+和OH-,当水中H+和AC-结合后,会破坏水的电离平衡,从而使到平衡向右边进行,所以水中OH-的浓度会上升；由于AC-是弱酸
最佳答案：对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极.（具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性）如原电池：Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极
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