知识问答
最佳答案：当然是错的.盐溶液可以是酸性,可以使碱性,也可以是中性.如NaCl溶液中性,Na2SO3溶液时酸性,NaHCO3溶液时碱性.、如不明白,在线问答
最佳答案：所谓酸溶液 即在PH试纸检测下PH值低于7的溶液,既称溶液 .当然要易溶于水.例如HCl,只说氯化氢的话,并不能说其呈酸性,他是酸性气体,在溶于水后,HCl中的
最佳答案：因为弱酸根离子,弱碱阴离子会水解的,水解就是离子结合水中的氢离子或氢氧根离子,显酸碱性.弱酸根离子结合水中氢氧根离子,显酸性.弱碱阴离子结合水中氢离子,显碱性.
最佳答案：不正确.因为判断溶液酸碱性要根据氢离子浓度与氢氧根离子浓的大小,前者大于后者呈酸性,后者大呈碱性,相等呈中性.不能根据溶质判断溶液的酸碱性.某些盐类的水溶液呈酸
最佳答案：很高兴为你解答!你所说的四种物质中因为Na既不水解,也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的水溶液显酸性,因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性.
最佳答案：正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中
最佳答案：如果是强酸强碱盐像硫酸钠氯化钠就是中性；是弱酸强碱盐像碳酸钠的酸根离子就会水解生成碳酸氢根和氢氧根呈碱性；强酸弱碱盐像硫酸铁,氯化铝金属离子会水解放出氢离子所以
最佳答案：能够水解的盐的水解离子会结合水电离出的H+或者OH-,使水电离平衡的生成物浓度降低,水解平衡右移能电离出H+或者OH-的盐,会增大水电离平衡的生成物浓度,使水解
最佳答案：盐分为好几类1、强酸弱碱盐 就像:NH4Cl(氯化铵） Cl-来自盐酸,是个强酸,这个盐是酸性2、强碱弱酸盐 就像:CH3COONA(醋酸钠） 醋酸是弱酸,Na
最佳答案：普通的盐,强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性.弱酸弱碱盐则需要看酸碱的电离常数来判断.酸式盐,比如NaHCO3NaHCO3=Na+ +HCO3-HCO3-=可逆=
最佳答案：涉及盐类的水解物质与水发生的复分解反应.（例图：碳酸根离子分步水解）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性
最佳答案：因为它们都会水解.CO32- + HO2 可逆号 HCO3- + OH-HCO3- + H2O 可逆号 H2CO3 + OH-虽然碳酸氢根也会电离出H+,但总的
