氧化的反应规律(58个结果)

最佳答案：化学价发生变化吧

最佳答案：有失电子必定有得电子,化合价上升则失电子,被氧化,是还原剂；化合价下降则得电子,被还原,是氧化剂.

最佳答案：卤素+二氧化硫+水=硫酸+氢卤酸

最佳答案：举个例子吧：如果+6价硫与—2价硫反应生成+4价硫和硫单质,那么就只能是+6价硫变成+4价,—2价硫变成硫单质,而不会是+6价硫变成硫单质—2价硫变成+4价,这

最佳答案：伯醇氧化成醛醛氧化成羧酸仲醇氧化成酮

最佳答案：与非金属最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2与非金属非最高价氧化物反应生成相应的盐Na2O2+CO=Na2CO3

最佳答案：UO3+2HCl===UO2Cl2+H2O2UO3+2NaOH===Na2U2O7+H2O

最佳答案：自发反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.但这氧化性的强弱不止跟物质本身的性质有关,还跟物质的浓度有关,浓度高时氧化性就强,低时就弱,有些离子的氧化性还要看

最佳答案：氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被

最佳答案：铝热反应,铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法.可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生

最佳答案：看各原子电价的变化,再乘以他的系数,就是转移电子数了,不知道能不能帮助你啊～

最佳答案：这很笼统...就拿一个例子来说吧..2kclo3=k2mno4+mno2+02(向上）拿O说．,反应无显－2价,生成物显0价,即这两个的差为2,在乘以2（因为是

最佳答案：(1)-1，H 2、H 2(可以写名称，每空均为1分)(2) ① I －＞Fe 2+＞Br －＞Co 2+； ②2mol(没有单位减1分)(3)2KMnO 4

最佳答案：这是因为：活泼金属+不活泼金属氧化物＝不活泼金属+活泼金属氧化物.这是一条置换换反应.活泼金属 + 不活泼金属盐溶液＝不活泼金属 + 活泼金属盐溶液.这也是

最佳答案：1、复分解反应两种化合物互相交换成份,生成另外两种化合物：AB + CD=AD +CB只是交换,并没有电子转移,因此肯定不是氧化还原反应2、2FeCl3+H2S

最佳答案：递变性（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应.例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl

最佳答案：还原剂会得到氧原子,被还原物质会失去氧原子

最佳答案：升失氧化还原剂,降得还原氧化剂例子：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+氧化还原的配平就是某元素升了多少价,写在另一种变价元素的身上,人后再找平就

最佳答案：确实是一个值得考虑的问题.谈谈我的一个看法吧首先我认为氧化性或还原性高的物质其化学能也较高第二世界分为物质世界和能量两部分质量和能量通过质能方程相结合具体到现实

最佳答案：Br2+H2O→HBr+HBrOBr2+2NaOH→NaBr+2NaBrO+2H2O卤素于水反应,一般生成两种酸（除F2,F2与水反应生成HF,O2.碘较难溶于