知识问答
最佳答案：正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-负极:H2 + 2OH- = 2H2O + 2e-要点：由于是在 碱性环境中 所以反应式中不能出现 H+（氢离
最佳答案：首先原电池构成的条件是：1 有两根活动性不同的金属做电极（其中一种也可以是非金属）2 有电解质溶液3 电极与电解质溶液接触,构成回路可以看到并没有电极需要和溶液
最佳答案：铁和碳分别是哪一极?如果铁是正极,碳是负极.正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ,负极：4OH--4e-=O2+2H2O如果碳是正极,铁是负极.正极：O2+
最佳答案：不对；负极：4Fe-12e-+12OH-→4Fe(OH)3↓正极：3O2+12e-+6H2O→12OH-OH-只是介质溶液,等同铁生锈的反应.
最佳答案：2个电极中还原性强的是负极，（1）铝是负极........ 负极：Al +3OH-→AL(OH)3 +3e正极：3H2O + 3e→3 OH- + 3／2H2总
最佳答案：（1）铁 铝 氢氧化钠溶液正极反应式 2H2O+2e—=2OH—+H2负极反应式 Al-3e—+4OH—=AlO2—+2H2O总反应式 2Al+2OH— +2H
最佳答案：大哥,题目没抄错吧?应该是“请写出镁和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式 ”对吗?如果是那样的话：负极：Al - 6e‐ +8 OH‐ = 2 A
最佳答案：一般情况下,是较活泼的金属作负极的,但随着电解质溶液的不同,也有特殊情况:用氢氧化钠作电解溶液时,铝是负极,反应:Al－3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC
最佳答案：先按照正常程序写出方程式,即：Al+O2=AL2O3,AL2O3+NAOH=NaALO2+H2O.阴极;铝失去三个电子和氢氧根反应生成偏铝酸根,阳极：氧气分子得
最佳答案：铝失电子正极反应：3H2O + 6e == 6OH- +3H2负极反应：2Al +8OH- -6e==2AlO2- + H2O总反应：2Al + 2NaOH +
最佳答案：能成为原电池.Al是负极.这个是特殊的.因为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 放出氢气,有利于反应进行
最佳答案：可以,Si为负极,：Si-4e- +6OH- ==SiO3 2-铁为正极;4H2O+4e-==4OH- +2H2↑总反应方程式：Si+2NaOH+H2O==Na
最佳答案：空气燃料电池中电解质不发生反应啊然后看负极是铝发生氧化反应那就应该是Al + OH- → AlO2-同样的负极消耗OH- 那正极就产生OH-那就是 O2+H2O
最佳答案：在金属活动顺序表里面 Mg是比Al活泼 却比Na稳定 所以Mg却不能与氢氧化钠反应 而Al在元素周期表中的位置：左边是金属 右边是非金属 决定了Al的性质：又有
最佳答案：解题思路：由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判
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