酸与盐溶液混合ph(38个结果)

最佳答案：100℃时,kw=10的-12次幂这也就意味着[H+][OH-]=10^-12PH=1的盐酸[H+]=10^-1PH=11的氢氧化钠[H+]=10^-11,[O

最佳答案：强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7

最佳答案：因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐

最佳答案：设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39

最佳答案：pH=2即c(H+)=0.01mol/LpH=4即c(H+)=0.0001mol/L设体积分别为2V和3V则混合后n(H+)=0.01*2V+0.0001*3V

最佳答案：设盐酸体积V1,NAOH体积V2,得V1*0.1-V2*0.1=0.01*(V1+V2) 则V2/V1=9/11

最佳答案：由题意知氢离子浓度等于氢氧根浓度又等体积所以等物质的量所以得到产物为氯化钠和水所以显中性PH=7

最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.

最佳答案：选DpH=3 的HCl 中H+浓度为 0.001mol/LpH=9的Ba（OH）2中,OH-的浓度为 14-9=5 0.00001mol/L混合后,pH=7,所

最佳答案：这个题可以用物质的量来算,ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同,由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等,所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子

最佳答案：满足：X+Y=1；aX+by=c,才能用十字交叉法.

最佳答案：不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.

最佳答案：解题思路：常温下，VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，有两种情况：①二者恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，②盐酸过量

最佳答案：只按氢氧根离子和氢离子的结合来算,氢离子0.2molL,氢氧根离子0.1molL,结合成水后,氢离子只剩0.05molL(别忘了等体积混合后体积加倍哦),这样下

最佳答案：错误:100度时中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*1

最佳答案：假设混合后忽略溶液体积变化,则溶质为NH4Cl,设HCl与氨水的体积都为1L则NH4Cl浓度c=(0.1/2)=0.05mol/L体系中存在平衡：NH4+ +

最佳答案：在常温下呈中性.在高于常温下呈碱性.低于常温下呈酸性.

最佳答案：体积比是1：10pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/LpH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1

最佳答案：氨水本身是弱电解质,相同氢氧根与氢离子浓度的环境下,铵根离子浓度大于氯离子浓度

最佳答案：0.1mmol/l 盐酸与 0.1mmol/l碳酸氢钠等体积混合,实际上就是0.05mmol/l 的碳酸溶液.mmol/l 是什么?每升毫摩尔?如果是的话,PH