2%的盐酸溶液配制(21个结果)

最佳答案：根据稀析前后溶质的质量不变x*36%=8.03x=22.30g只要你知浓度36%的密度就可以用质量/密度就可以得到多少体积了

最佳答案：盐酸是氯化氢（HCl)溶于水的水溶液,要配的溶液的浓度2mol/L和浓盐酸的浓度 37%的都指氯化氢的浓度.配制250mL 2mol/L盐酸溶液,先求出其中所含

最佳答案：不对吧,应该把甲醇当成水,就会计算啦.假设配置100毫升所需要的溶液,需要盐酸X克,37%乘以X =2%乘以100除甲醇的密度,得到需要盐酸的重量.100毫升除

最佳答案：2ml的盐酸中HCl的质量是 1.2g/ml*2=2.4g2ml盐酸溶液的质量是 2.4/36.5%=6.58g配后盐酸的浓度 2.4/(500+6.58)*1

最佳答案：设制得氯化锌的质量为x,氢气的质量为y.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 23.5kg x y 65/23.5kg=136/x=2/y,x=

最佳答案：C1V1=C2V2前后分别为稀浓、稀两种液体的浓度和体积氨水：市售浓度28%28%*V1=5%*2000V1=357ml盐酸：市售浓度37.2%37.2%*V1

最佳答案：解题思路：碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳

最佳答案：解题思路：（1）根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠的质量；（2）配制溶液时要用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶质的溶解；（3）根据pH的变化情况判断酸碱的相互

最佳答案：分析纯通常介于36-38％浓度,1.19克/ ml的密度.为了制备0.5升每升37％盐酸所需密度的10摩尔浓盐酸的体积是10摩尔/ L,* 0.5L *36.5

最佳答案：解题思路：方案一、根据K2CO3溶液能与稀盐酸反应放出气体，与CaCl2溶液反应生成沉淀，能将三种溶液稀盐酸、CaCl2溶液、Na2CO3溶液一次鉴别出来；方案

最佳答案：n(HCL)=0.02*2=0.04MOLn(co2)=0.672/22.4=0.03MOLn(Na2CO3*nH2O)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.

最佳答案：设盐酸中溶质的质量分数为y1:NaOH + HCl === NaCl + H2O40 36.540g X 10% 100g y1求出y1===3.65%设反应生

最佳答案：1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.

最佳答案：(1)22.4L气体为1mol,盐酸物质量浓度=1除以0.25=4mol/L,(2)稀释为1L,物质量浓度等于1mol除以1升等于1mol/L(3)250ml溶

最佳答案：使滴定结果偏高.KOH+HCl=KCl+H2O56------36.5K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O138------73从上两个反应可以看出,

最佳答案：回色的原因和你的PH值有关系,可以重调缓冲液重新试试,这样的结果没有判定价值,以不回色的滴定试验所处数据为准,

最佳答案：应该不变啊 2NaOH---Na2CO3----2HCl---2NaCl2NaOH 最终还是要2HCl来反应,因此对结果无明显影响

最佳答案：因为量筒、移液管等容器在设计的时候便已考虑到量取液体转移后会在容器壁上沾有部分液体,故制定刻度的时候便已经把这部分算进去了.如果用水再冲洗量筒或者移液管,会使得

最佳答案：(1)抑制Fe 2+水解；防止Fe 2+被氧化(2)酸； Fe 3++3H 2OFe(OH) 3+3 H +(3)TiCl 4+2H 2O=TiO 2+4HC