知识问答
最佳答案：答：[H+] = [Ka1Ka2C/(C+Ka1)]^1/2 = [10^-2.12x10^-7.2-x0.1/(10^-2.12+0.1)^1/2=4.15
最佳答案：已知浓度则可以算,若此水溶液体积为1L,即浓度为0.1mol/LKb=c(OH-)^2/c(AOH),可得c(OH-)=(Kb*c(AOH))^(1/2)=10
最佳答案：45%纯度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物质的量浓度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5 [H+]=10^-3.5根据[H+]=√cKa
最佳答案：下面按照pH=2计算：氢离子浓度为0.01mol/L,取1L溶液计算,需要H2SO4 0.005mol,如果按照98.3%的浓硫酸计算【浓度=18.4mol/L
最佳答案：· NH3H2O = NH4+ + OH-平衡时 0.1-x x x所以x^2 / (0.1-x) = Kb = 1.8×10^-5[OH-] = x = 1.
最佳答案：你用什么测pH的?试纸的话,结果并不可靠,只能说参考一下,结果差个±1都是可能的.而且,浓度从5%~15%变化其实并不大,3倍而已,按照弱酸电离的规律,酸浓度*
最佳答案：因为如果溶液的PH=12,说明溶液是碱性溶液.即溶液中大量存在OH-离子.因为镁离子和OH-离子反应生成氢氧化镁沉淀,所以是不能大量共存在PH=12的溶液中的.
最佳答案：解题思路：（1）甲的pH=1，是酸；丙的pH=14，是碱，变化的图象要从小于7逐渐增大到大于7，（2）乙的pH=5，是酸；丙的pH=14，是碱，变化的图象要从小
最佳答案：我觉得是溶解性的问题,聚丙烯酸钠分子量上到一定量时的水溶液是凝胶,要继续反应就很难了,但分子量溶解于强碱性溶液里,这样流动性好,能得到更高分子量的产物吧,我不是
最佳答案：通常情况下认为PH是不发生变化的,因为NaCl不发生水解.但是这是相对的,溶液中有Cl-和H+,在温度升高情况下可能会形成HCl溢出,因此PH有可能变大.但是这
最佳答案：不一定要求物质的量浓度为0.1mol/L.以醋酸为例：0.1mol/L的醋酸溶液,若其为强电解质,则pH应为1；但其不是强酸,所以pH大于1.0.2mol/L的
最佳答案：氨水中存在电离平衡：NH3.H2O==NH4+ + OH-加入NH4Cl,（NH4Cl=NH4+ + Cl-）即加入NH4+离子,使得NH3.H2O==NH4+
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