知识问答
最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
最佳答案：强碱弱酸盐啊CH3COONA=CH3COO- + NA++H2O= H+ OH-=CH3COOH所以CH3COO- +H20 = OH- +CH3COOH所以溶
最佳答案：pH相同指的是H+浓度相同,可以用迂回的思路解决问题,先假设稀释相同的倍数,那么醋酸中有电离平衡移动,稀释促进电离,会有一些分子电离出H+,使得醋酸溶液中的氢离
最佳答案：酪蛋白的等电点并不符合上述溶液,在不同的PH下,同一个蛋白质的溶解度不同.因为等电点状态下蛋白质溶解度最低,不同PH溶解度不同,所以浑浊度不同.
最佳答案：溶液显酸性,可以这样理解,醋酸的电离度比较小,所以给出的氢离子比较少,要想和碱溶液中氢氧根离子物质的量相等,就要很大浓度的醋酸,认为醋酸是过量的,即显酸性.
最佳答案：解题思路：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的[1/10]．B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的p
最佳答案：m＞n,因为醋酸是弱酸加水后反应正向进行,醋酸电离度增加,而盐酸是强酸在水中完全电离,所以要使稀释后两溶液PH值相同就必须使m＞n
最佳答案：解题思路：A．醋酸为弱电解质，醋酸稀释过程中电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，稀释10倍后溶液的pH＜4；B．氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液
最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离
最佳答案：PH=11的NaOH里面H离子的浓度为10﹣11次方,因为NaOH里的H离子全部来源于水,水H=水OH=10﹣11次方 NaOH里的OH根离子浓度为10﹣3次方
