知识问答
最佳答案：也会沉淀,但是这里HCO3-与OH-也会反应产生；就是看产生多还是消耗多；一个Ba(OH)2可以产生2OH-,与碳酸氢根反应产生2CO32-,但是Ba2+只能结
最佳答案：具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25m
最佳答案：导电性先减弱,因为生成了沉淀,溶液中离子数减少,完全生成沉淀时,导电性最弱.然后逐渐增强,但不能增强到最初的导电性,因为水多了
最佳答案：首先要明确醋酸是很弱的电解质,0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几,不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的,所以加入氨水以后导电能力先增强.但是当加
最佳答案：首先写出化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀）+2H2O;故随着硫酸的增加导电性先减小,当氢氧化钡完全反应时,导电性逐渐增加.如果加的是盐酸
最佳答案：1个生成碘化银AgI——黄色沉淀.另一个生成氯化银AgCl——白色沉淀.（此现象是在溶液经稀硝酸酸化以后产生的,否则将是棕褐色AgOH沉淀）
最佳答案：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2：相对质量分数为 74CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 如果CO2过量则 CO2
最佳答案：首先由溶剂、溶质的性质决定.如加热由易燃、沸点在353K以下的有机溶剂组成的溶液时,用水浴加热方便安全.溶质的热稳定性、氧化还原稳定性也决定了加热的方式.
最佳答案：氨水不能水解,氨溶于水后形成水合氨,水合氨电离生成铵根离子和氢氧根.加入少量氢氧化钠固体 加入了氢氧根 电离平衡向逆反应方向进行氨根浓度减少
最佳答案：对醋酸的电离是促进的,但不能因此说溶液的氢离子一直增大,要视具体情况而言.对于较浓的醋酸,开始加水,毫无疑问,促进电离,氢离子浓度增大,但增大到一定程度达到最大
最佳答案：100%×[W(稀)×C（稀）+W（浓）×C（浓）]÷[W(稀)+W（浓）]=30%100%×[3.2×20%+W（浓）×98%]÷[3.2)+W（浓）]=30
最佳答案：电解出来什么就加什么,比如电解硫酸铜,会出来氧气,铜单质,那就加Cuo
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