知识问答
最佳答案：解题思路：氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸的物
最佳答案：D,Al3+几乎都与F﹣结合生成了新的物质——六氟合铝酸铵（NH4)3[AlF6]
最佳答案：我算了下大约需要674mL!以下是计算过程!C(H+)=0.1MOL/L V(H+)=100ML 得：n（H+）=0.01MOLn(NH3)=0.01MOL m
最佳答案：应该是对的氟离子可以与铝离子形成配合物,从而将铝离子掩蔽起来,不与氨水发生反应,所以氟离子经常作为铝离子的掩蔽剂
最佳答案：通过摩尔质量和体积计算初始情况下：NH4+------H+ + NH30.2mol/L 0 1mol/L0.2-x x 1+xNH4的pka很小约为9.25,k
最佳答案：解题思路：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒、物守恒和电荷守恒来分析解答．A．一水合氨是弱电解质，1
最佳答案：当然相同,AlCl3溶液和氨水互滴,其实没区别.两个都是两性氧化物啊,而且没有中间产物,还产生沉淀的,哪个过量都是一样.计算时以没过量的一个计算方程式：AlCl
最佳答案：解题思路：A．a点时，加入盐酸的体积小于10mL，氨水过量，溶液呈碱性，题中电荷不守恒；B．a～b区域内氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；C．当V（HCl
最佳答案：解题思路：A、一水合氨为弱电解质，若V1=10 mL，反应后生成了氯化铵溶液；B、恰好中和时溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断氯离子和铵离子浓
最佳答案：解题思路：A．根据酸碱滴定过程的图中a点的pH值来分析溶液中离子的浓度；B．b点时pH＞7，盐酸和氨水反应，氨水过量，反应后溶质为氯化铵和氨水；C．b点时加入的
最佳答案：解题思路：根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．A、因a点7＜pH＜14，因此水电
最佳答案：解题思路：根据图象知，a点溶液呈酸性，b点呈中性，氨水应稍过量，c点呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒确定离子浓度关系．A．在a点，溶液呈酸性，c（H+）＞c（
最佳答案：A、由NH3．H2O=OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n（NH3．H2O）减少,n（OH-）增大,c(OH-)c(NH3H2O)增大,故A错误； B、由N
最佳答案：1:白色沉淀(白色!不是黑色氧化银!)2：Ag(+) + NH3.H2O == AgOH + NH4(+) (括号内为电荷角标)3：沉淀逐渐减少4：AgOH +
