知识问答
最佳答案：这牵扯到三价铁离子的水解...他水解生成物是HCL 这个东西易挥发呀..一加热就跑了..那么水解平衡就往右呀...所以剩下的固体就是 氢氧化铁喽..众所周知..
最佳答案：反应过程很复杂,就是逗你玩的,不必理会用氮守恒法（反应恰好完全为信息）0.48摩硝酸中的氮元素分2部分一部分变为气体,另外变成硝酸亚铁（无三价的铁离子生成）所以
最佳答案：你不要受题目过多信息的影响，你要知道2AI2O3+6H+=2AI3+ +3H2O,2AI3+ +6OH-=2AI(OH)32Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3
最佳答案：硝酸过量：Cu2+ Fe3+铜过量：Cu2+ Fe2+硝酸不足,铜不足以将全部 Fe3+转化为 Fe2+：Cu2+ Fe2+ Fe3+
最佳答案：问题没有问完啊考虑下三价铁的氧化性（酸环境下）和铁的还原性,写出化学方程式,或者根据氧化还原反应的电子转移情况就很容易得到结果了.小提示：问题中没有提出剩余物质
最佳答案：1.设三氧化铁质量为x,物质的量为x/160；则铁为3.84-x,物质的量为（3.84-x）/56首先你要明白生成0.03molH2需要0.06mol的电子,三
最佳答案：Fe2O3分子量为56*2+16*3=160,因此8g三氧化二铁的物质的量为0.05mol,由于每个分子带有2个铁离子,即铁离子为0.05*2=0.1mol,也
最佳答案：解题思路：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl
最佳答案：1、设生成0.672L氢气需要铁的质量为XFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 22.4X 0.672LX=1.68g设混合物中氧化铁的物质的量为X,Fe2O
最佳答案：如果这是你遇到的练习题,我估计答案可能是,用酸性高锰酸钾溶液退色来检验.但是,我不同意这个答案,因为得出的结论只能是含有还原性物质,不见得是亚铁离子.正确的方法
最佳答案：混合物：空气,过氧化氢溶液,氨水氧化物：二氧化碳,冰水混合物,氧化钾,四氧化三截单质：液态氧 镁 氨气化合物：二氧化碳,冰水混合物,氧化钾,四氧化三截高锰酸钾
最佳答案：解题思路：（1）根据二氧化硫气体的性质考虑；（2）根据铁丝燃烧的产物回答；（3）根据物质的颜色和状态考虑；（4）根据氧气的用途考虑；（5）根据二氧化碳的性质考虑
最佳答案：2:3:11只有Fe和硫酸反应生成氢气,设有1mol铁,那么和硫酸反应放出1mol氢气,Fe消耗1mol硫酸,因为三价铁离子可以和铁单质反应生成二价铁离子,且二
最佳答案：A、在金属活动性顺序中，铜位于锌的后面，铜和硫酸锌溶液不能发生反应．故A符合题意；B、在金属活动性顺序中，铁位于氢的前面．铁和硫酸溶液能发生反应．故B不符合题意
最佳答案：按照先后顺序,发生的反应如下：Fe2O3+3H2SO43FeSO4+3H2O1mol 3mol0.05mol c1/0.05=3/c c=0.15mol于是硫酸
最佳答案：1.假设混合物中全部为Fe2O3Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O160 322.4 0.42-------0.42L当铜最
