解题思路：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根据c=[n/V]计算．
Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×1.6mol/L=0.08mol，所以n（FeCl2）=0.04mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.04mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为[0.04mol/0.05L]=0.8mol/L，故选C．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算．
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