1%的nacl溶液(22个结果)

最佳答案：解题思路：1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠．即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1mol/L．根据c=[n/V]进行分析判断

最佳答案：（1）配制500mL2.0mol•L -1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯

最佳答案：NaCl的物质的量 = 0.1 * 0.1 = 0.01 molNaCl的质量 = 0.01 * 58.5 = 0.6 g（因为是托盘天平,只能精确到0.1 g

最佳答案：（1）m=nM=cVM=0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平只能精确到0.1，所以应称量2.9g，故答案为：2.9；（2）天平

最佳答案：解题思路：（1）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容

最佳答案：解题思路：（1）根据n=cV求出溶质的物质的量，再根据m=nM求出溶质的质量，注意天平的精确度为0.1；（2）根据溶液配制实验操作的步骤进行排序；（3）溶解用玻

最佳答案：解题思路：（1）根据m=cVM求出溶质的质量，根据天平的精确度确定称量的质量；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据实验操作的

最佳答案：（1）（2）配制100mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

最佳答案：错误的,溶解后溶液的体积会发生变化,体积不会是1L,所以浓度不是1mol/L.需要将58.5g NaCl配制成1L（用1L容量瓶）的溶液,这个是正确的.n=m/

最佳答案：解题思路：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl-的物质的量，最后利用c=[n/V]来计算混合液中Cl-的物质的量浓度．NaCl的物质的量为

最佳答案：（1）需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操

最佳答案：（1）①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol•L -1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，故答案

最佳答案：设需要NaCl溶液xgx*5%=100*1%x=20g需要NaCl溶液20g需要加水100-20=80g

最佳答案：c=n/V首先要先求出氯离子的总物质的量n=0.1X0.1X2+0.05X0.2=0.02+0.01=0.03molV=0.15Lc=n/V

最佳答案：A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B．药品

最佳答案：A．1mol•L -1的NaCl溶液是1L溶液中含有1molNaCl，故A错误；B．1L0.5mol•L -1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度

最佳答案：解题思路：分析具体操作对n、V的影响，根据c=[n/V]分析不当操作对溶液浓度的影响．A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘高，右盘低

最佳答案：解题思路：A．根据物质的量浓度的含义；B．根据溶液的浓度与所取溶液的体积无关；C．先根据Na2O与水反应生成氢氧化钠，但水的体积不等于溶液的体积；D．根据同一化

最佳答案：A、溶液是均匀的，取出一定体积溶液与剩余溶液的浓度等于原溶液浓度，故A正确；B、制成0.5L1mol•L -1的盐酸，需要标准状况下氯化氢气体体积为0.5L×1

最佳答案：（1）①②④③⑤（2）偏低（3）重新配制；重新配制