碳酸钠溶液电离(25个结果)

最佳答案：在高中范围内是不会要求掌握的,都是促进水的电离,高考试卷也不会出现这一类型的题,高中只要掌握常见的几个比较水电离强度的溶液就可以了,比如比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液

最佳答案：碳酸钠比碳酸溶液中水的电离程度要大.原因：碳酸钠溶液中有弱离子CO32-,促进水的电离,而碳酸溶液中有H+抑制水的电离.

最佳答案：加入碳酸钠溶液后,由于碳酸钠溶液是碱性的,使水的电离向逆反应方向移动,溶液碱性.

最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速

最佳答案：溶液向中性接近,氢氧根浓度减小,水的电离平衡右移,电离出更多氢离子,因为水的电离平衡右移,则电离程度增大

最佳答案：10的负3.碳酸钠溶液肯定是碱性的,

最佳答案：CH3COONa溶液中 ,pH=9 意思是 c(H+)= 1*10^-9 mol/L c(OH-)= 1*10^-5 mol/L （从Kw 算出来的）水电离出

最佳答案：碳酸钠的PH能等于5?氯化铵倒是可以,水解,水电离出来的氢离子10的-5次方

最佳答案：碳酸钠是弱酸强碱盐,碳酸根的水解程度大于碳酸的电离溶液主要显碱性

最佳答案：存在.前者电离大于水解,后者水解大于电离

最佳答案：Na2CO3中酸根可以水解,即CO32-+H2O=HCO3-+OH-使溶液呈碱性;水电离的氢离子和氢氧根是一样多的,此时电离出的氢离子和碳酸根结合,促进了水的电

最佳答案：对,其实本质是氢离子和碳酸根反应,其余的离子结合

最佳答案：电解碳酸钠溶液,其实是电解水阴极:2H+ + 2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2 + 2OH-阳极:4OH- -4 e-=O2 + 2H2O

最佳答案：解题思路：含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析解答．水的电离方程式为：H20=H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导

最佳答案：c1=c2>c3因为铁离子水解强,所以水电离出来得氢离子多.碳酸钠虽然没有铁电离强,但是ph＝11,说明其水得电离程度相同.盐酸几乎水不电离.

最佳答案：殿里平衡的角度来说,有多少电离就有多少生成!所以这不是主要的原因,你忽略了水自身的电离!

最佳答案：氢氧化钠属于强碱,所以在氢氧化钠溶液中,酸碱性由氢氧化钠的OH—浓度起决定性作用,水电离的OH-浓度忽律掉,由酸碱性推算出H+离子浓度,由水的电离平衡方程式,H

最佳答案：盐类的水解促进水的电离

最佳答案：题目问的是水电离出的氢氧根离子浓度.碳酸钠是强碱弱酸盐,能促进水解.水的电离得到促进.溶液中的氢离子全由水电离提供,所以水电离出的氢离子浓度为10^-2 mol