知识问答
最佳答案：从Fe守恒的角度 n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.25从电子得失的角度 2*n(Fe2+)+3*n(Fe3+)=3*(14-8)/30得n(Fe2+)=0.
最佳答案：“铁粉完全溶于某稀硝酸,二者恰好反应放出一氧化氮”那么方程式是固定的Fe + 4 HNO3== Fe(No3)3+ NO + 2 H2O第一个问题很简单,用守恒
最佳答案：1.普通的置换反应生成氢气（酸+金属=氢气+盐型）硝酸表现出酸性2.有一部分会生成NO或者NO2硝酸表现出氧化性3.与水反应.钠的性质以上的反应一起进行.
最佳答案：这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量
最佳答案：解题思路：n（Fe）=[14g/56g/mol]=0.25mol，铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe
最佳答案：3Cu + 2NO3- + 8H+ ---> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O0.3molCu0.04molNO3-0.1molH+H+不足量,按H+计算V
最佳答案：解题思路：令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，根据电子转移守恒计算Cu2
最佳答案：加入5.6g,质量只增加3.2g,因此放出一氧化氮2.4g.一氧化氮相对分子质量30,因此是0.08mol,而从硝酸还原而来,失去电子0.24mol,因此5.6
最佳答案：4NH3+6NO=5N2+6H2O(加热，催化剂）8NH3+6NO2=7N2+12H2O(加热，催化剂）
最佳答案：硝酸的生产过程中排放出来的废气含有一氧化氮和二氧化氮,可用氨催化还原法将它们转化为无毒的（ N2 ）,有关反应的化学方程式为（ ）6NO+4NH3===5N2+
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