分析下列氧化还原反应中化合价变化关系指出氧化剂和还原剂
最佳答案：2kclo3==(mno2)===2kcl+3o2 氧由正二变成0.kclo3既是氧化剂又是还原剂.而mno2只是催化剂.2hgo====2hg+o2 同上.w
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系并指出氧化剂和还原剂
最佳答案：（1）H：化合价从0变为+1,O：化合价从0变为-2,氧化剂：O2,还原剂：H2,氧化产物：H2O,还原产物：H2O.（2）P：化合价从0变为+5,O：化合价从
求 用双线桥法分析下列氧化还原反映中化合价变化的关系,指出氧化剂和还原剂.
最佳答案：我是学化学的,箭头不好画,1.Cl2+H2O====HCl+HClO2.2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2(向上箭头)+8H2O（
WO3+3H2===（高温）W+3H2O 这个氧化反应中化合价变化的关系 指出氧化剂和还原剂
最佳答案：你杯具,失电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂
4P+5O2===(点燃）2P2O5 这个氧化反应中化合价变化的关系 指出氧化剂和还原剂
最佳答案：氧化剂是O2,氧元素从零价降低到负二价；还原剂是P,磷元素从零价升高到正五价.用双线桥的话,一条从4P中磷指向产物2P2O5中的磷,上面写上失去4*5e-；另一
3NO2+H2O=2HNO3+NO 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧 怎么表示
最佳答案：NO2既是氧化剂也是还原剂,即被氧化也被还原3个NO2中有2个N从+4加升高变为HNO3中的+5加,失去1e-*2个电子剩下的一个N从+4价降低为NO中的+2价
关于氧化反应的的化学题分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂,氧化产物和
最佳答案：⑴2(H2)→4(H+)-4e,O2→2(O2-)+4e,H2是还原剂,O2是氧化剂,水即是氧化产物又是还原产物.⑵4P→4(P5+)-20e,5O2→10(O
氧化还原反应中化合价变化的关系标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂,标明得失电子2KClO3_MnO2作催化剂
最佳答案：2KClO3==2KCl + 3O2↑KClO3氧化剂 Cl得6eKClO3还原剂 O失2e*32H2+O2=2H2OH2还原剂 失2e*2O2氧化剂 得4e4