气体理想方程(92个结果)

最佳答案：PV=nRTP为气压,V为体积,n为气体的物质的量,R为气体常数,R=8.315,T为开式温度.

最佳答案：忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失即.分子体积与气

最佳答案：气体的物质的量n、热力学温度T、体积V、压强P玻意耳定律：n、T一定时,V与P成反比：V∝（1/p）...①；查理定律：n、V一定时,P与T成正比：P∝T ..

最佳答案：pv=nrtp为压强 v为体积 n为物质的量（摩尔）r为常数（通常取8.314）t为温度

最佳答案：PV=nRTPV=mRT/MPM=ρRT

最佳答案：pV=nRT这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕 Pa)V为气体体积,单位为立方米（m3）n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩

最佳答案：pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比

最佳答案：当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T

最佳答案：PV=nRT P是压强,V是气体体积,n是气体的物质的量,T是温度,R是常数约为8．31

最佳答案：在中学阶段,该公式不会让你计算的.通常用于判断.P、V、T、n由题目给出,或者是要求的量.R是摩尔气体常数,由题目给定.通常考法是利用P1V1/T1=P2V2/

最佳答案：R为理想气体常数温度为273.15K时,每摩尔任一气体的值都是22.414L,因此,在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1.

最佳答案：只要符合理想气体的条件（气体的压强不太大,温度远高于液化点）,就可以适用理想气态方程.

最佳答案：不可用,理想气体忽略分子间相互作用,液体显然不能忽略

最佳答案：pV=nRTp为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J

最佳答案：现行的人教版物理教材是在高中学习的,但也没有明确给出PVT=nR这个公式,不过呢,有说他们之中几个物理量变化对于气体状态影响.教材中也把伯努利方程提出来了,不过

最佳答案：首先对于同样摩尔质量n=1的气体有三个方程,PV=C1,P/T=C2,V/T=C3然后三个相乘,有(PV/T)^2=C1*C2*C3所以PV/T=根号（C1*C

最佳答案：压强体积物质的量常数温度

最佳答案：（1）玻意耳定律当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）①（2）查理定律当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ②（3）盖-吕萨克定律当n,p一定时 V,

最佳答案：pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为

最佳答案：PV=nRT R=8314 这个比较理论不太用P1V1/T1=P2V2/T2 用的多一点. 记住标况下的数值就可以算了