知识问答
最佳答案：酸碱是溶解在水中的.也就是说,常温下水中最多能承受10^-14的离子积.大于这个常数的话,H+就会和OH-反应生成H2O.因此,既然酸碱溶液是在水中配置的,也是
最佳答案：我们说 水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积这一浓度 我们称之为 分析浓度而在溶液中 水分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然水的离子积
最佳答案：这个题目,只要你把握住PH的定义就可以了.PH=11的盐酸,含有H+=10^-11mol/L,那么OH-含量就是0.038mol/L.混合后OH-浓度为：（0.
最佳答案：对于可逆反应H2O=H+ + OH-来说{我们用[H+]来表示物质的浓度(在这里是H+)的浓度}K(平衡常数)=[H+]*[OH-]/[H2O]由于参加此电离的
最佳答案：我只能说好像哈：ph试纸应该是测ph值.测ph值应该是根据溶液中氢氧离子的浓度,所以他和离子积常数应该没什么关系的,所以ph值还是6
最佳答案：水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数
最佳答案：解题思路：（1）先计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，KW=C（H+）．C（OH-），水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；（2）溶液呈中性，说明氢离子的物
最佳答案：解题思路：（1）先计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，KW=C（H+）．C（OH-），水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；（2）溶液呈中性，说明氢离子的物
最佳答案：Ba(OH)2中pH=11pOH=12-11=1∴OH-浓度为0.1 NaHSO4中pH=1∴H+浓度为0.1 1、∵中性∴完全中和又∵两溶液中OH-和H+浓度
最佳答案：(1)根据C(OH-)*a=C(H+)*b10^-2*a=10^-1*ba:b=10(2)碱少,显酸性C(H+)*(a+b)=C(H+)*b-C(OH-)*aC
最佳答案：0.001mol/LNaOH的溶液中C(OH^-)=0.001mol/L=10^-3mol/LpH为11中C(H^+)=10^-11mol/L则该温度下水的离子
最佳答案：1.0.01M NaOH,[OH-]=1x10-2M,pH=11,[H+]=1x10-11MKw=[OH-][H+]=1x10-132.1) 中性,[OH-]=
最佳答案：1、c(OH-)=0.01mol/L根据pH=11可计算,c(H+)=10^-11mol/LKw=c(OH-)*c(H+)=0.01*10^-11=10^-13
最佳答案：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H +）=1×10 -11mol/L，c（OH -）=0.01mol/L，K w=c（H +）×c（O
最佳答案：H+为0.1mol/L OH-为0.01mol/L则a:b=10:1沉淀的物质的量为0.05b mol（沉淀的物质的量和H2SO4量一样）（2）则c（H+）=(
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