1、
c(OH-)=0.01mol/L
根据pH=11可计算,c(H+)=10^-11mol/L
Kw=c(OH-)*c(H+)=0.01*10^-11=10^-13
2、
中性溶液定义为c(H+)=c(OH-)
(1)Va*(10^-13/10^-12)=Vb*10^-2,Va:Vb=1:10
(2)该温度下pH=10,即c(H+)=10^-3
Vb*10^-2-Va*(10^-13/10^-12)=10^-3*(Va+Vb)
Va:Vb=9:101
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