和烧杯反应的物质(31个结果)

最佳答案：第一步：确定发生了什么反应,列出反应方程式由题可知,只有铁与硫酸溶液发生了反应Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 ↑因此反应前后铜的质量不变,在下面的

最佳答案：增加了金属反应后生成氯化物,消耗的是盐酸,放出氢气,本身的质量没减少

最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2.产生的氢气为0.1g,则反应前铁为2.8g,反应后的硫酸亚铁为7.6g.铜质量为7.2g.溶液质量为47.3+10-0.1-

最佳答案：烧杯里剩余物质的质量=(10g+50g)-CO2的质量

最佳答案：同学,如果你题目中说得烧杯中的总质量是指烧杯中不溶物的质量的话,那么铁反应掉了,反应后只剩下铜了,质量当然轻了.如果你题目中说得烧杯中总质量是指溶液质量和没反应

最佳答案：铁和铜的混合物放到稀硫酸中,只有铁会发生反应生成氢气,所以减少的质量就是氢气的质量,根据反应式可以知道氢气反应了0.1mol,所以消耗的铁的质量就是5.6g,所

最佳答案：生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2gZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2g65/x=2/0.2gx=6.5

最佳答案：（1）原混合物中铁粉的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（3）配置上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（

最佳答案：铜不与稀硫酸反应,减少的0.4g是生成的氢气的质量设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.4gx=13g铜的质量为20-13=7g铜的

最佳答案：用差量法计算.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m56 64 8（64-56,进入Fe 56,除去Cu 64,所以溶液质量减少64-56=8）设原混合物中铁

最佳答案：（1）80%（2）20%

最佳答案：64.9g不包括氢气的质量,氢气是气体,不溶于水,已经跑出来了.所以这里边就是溶液的质量和铜粉的质量之和.所以溶液的质量是64.9g减去铜粉的质量

最佳答案：解题思路：（1）混合物中铁粉与稀盐酸反应放出氢气而使反应前后烧杯内各物质的总质量减小，根据质量守恒定律，反应前后烧杯内各物质的总质量差即放出氢气的质量；由生成氢

最佳答案：解题思路：根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，混合物中铁与稀盐酸反应放出氢气而使反应后烧杯内各物质的总质量小于反应前各物质质量和，因此，利用质量守恒定律可求得恰好完

最佳答案：解题思路：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是生铁样品中的杂质；（2）根据图示中生成氢气的质量及反应方程式，计算样品中铁的质量，进而求样品中铁的质量分数．（

最佳答案：解题思路：根据金属与盐反应的条件考虑本题，铁与哪种物质反应，过量铁粉说明什么问题，再具体分析问题．金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶

最佳答案：杯壁上的是Caco3,可以用Hcl洗掉

最佳答案：3no2+h2o=2hno3+no3no2---2hno35.4/(46*3-30)*2=0.1