将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
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解题思路：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质；

（2）根据图示中生成氢气的质量及反应方程式，计算样品中铁的质量，进而求样品中铁的质量分数．

（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 生铁样品中的杂质；故答案为：生铁样品中的杂质；

（2）由图示生成氢气的质量为：60.2g-60.0g=0.2g

设样品中铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.2g

[56/2]=[x/0.2g] 解得 x=5.6

样品中铁的质量分数为 [5.6g/5.82g]×100%=96.2%；

答：样品中铁的质量分数为96.2%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

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