氧化铜的标准(17个结果)

最佳答案：CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O未产生气体3个Cu全部变成+2价,即全部被氧化了0 +23Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+4H2O+2NO

最佳答案：由：反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL,此时溶液中c(H+)=1mol∕L知剩余的硝酸为0.1mol,则反应的为0.49-0.1=0.39,其中一部分生成NO

最佳答案：由于自由能的绝对值很难求出,同时它又是一个状态函数,所以实际应用时,就采用各种物质与稳定单质的相对值,即生成吉布斯自由能,全称标准摩尔生成吉布斯自由能变.它是由

最佳答案：设使8.8g氧化铜完全被还原至少需要H2的质量是x.CuO+H2=△=Cu+H2O80 28.8g x80/8.8=2/xx=0.2gH2的体积是0.2/0.0

最佳答案：由离子方程式3Cu+8H+ +2NO3- - 3Cu2+ + 2NO + 4H2O可算出参加反应的Cu为0.15mol,则稀硝酸氧化的铜的质量为64*0.15=

最佳答案：解题思路：混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu，而Cu可以残留说明溶液中没有

最佳答案：44.8L 氢气= 2mol =4g2H2O==(通电)==2H2+O236 4x 4g解得x=36g

最佳答案：解；固体0.64g为铜,物质的量为0.01mol,氧化铜的物质的量为0.01mol.耗HCl 0.02mol448mlH2（标准状况）,物质的量为0.02mol

最佳答案：氢气的物质的量为44.8/22.4=2mol2H2O=通电=2H2+O2 生成2mol氢气需要水2mol,水质量为18*2=36g设X相对原子质量为a Y相对原

最佳答案：选B,锰酸钾,所给的三个化合物中均有非最高正价的元素,一价铜,四价硫,二价氮,四个选项中只有B有六价锰

最佳答案：C守恒,CO x mol CO2 y molx +y==4.48/22.4==0.2 mol28x +44y==7.2x==0.1 y==0.1即CO 物质的量

最佳答案：解法一：设生成铜的质量为XH2 + CuO =△= Cu + H2O△m80 64 16X 8g64：16=X：8gX=32g解法二：设反应氧化铜的质量为X,生

最佳答案：9克水=0.5mol水电解生成0.5molH2和0.25molO2在分别乘以22.4mol/l水中的氧来在氧化铜是4g氢0.5g H:O=1:8

最佳答案：按固体减少那个算,因为H2并不是完全反应.

最佳答案：CO+CuO=加热=Cu+CO2 气体质量增加28 44 44-28=16克X 10克X=17.5克CO的体积为：17.5/1.250=14L原混合物种co和c

最佳答案：设生成铜的质量为X；生成二氧化碳的质量为Y.C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑...160.128..44...4g.X...Y160:128==4g:XX=