用足量的H2还原80g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减少8g,此时消耗H222.4L（标准状况下）,
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解法一：设生成铜的质量为X

H2 + CuO =△= Cu + H2O△m

80 64 16

X 8g

64：16=X：8g

X=32g

解法二：设反应氧化铜的质量为X,生成铜的质量为Y,

H2 + CuO =△= Cu + H2O

80 64

X Y

80：64=X：Y

Y=0.8X

根据题意可知反应的固体物质为氧化铜、生成的固体物质为铜,氧化铜变为铜质量减少,

所以X-0.8X=8g

X=40g

Y=0.8X=0.8*40g=32g

答：生成铜的质量为32克.

注：此题不能用消耗氢气的体积进行计算.

因为此反应在实验前要先通入氢气,实验完毕还要继续通入氢气直到试管冷却为止,所以消耗的氢气只有一部分参加了反应.

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